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    下列说法正确的是（　　）
    A、1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少
    B、向可逆反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
    C、常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    D、常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1-）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、氨水稀释会促进电离；
    B、根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；
    C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液对比，前者的浓度较大；
    D、根据溶液中的电荷守恒来判断．
    解答： 解：A、氨水稀释会促进电离，溶液中n（OH-）增加，故A错误；
    B、向可逆反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固体，平衡不受影响，溶液颜色不变，故B错误；
    C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液对比，前者的浓度较大，等体积混合后，醋酸剩余，溶液的pH＜7，故C正确；
    D、向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据溶液中的电荷守恒，此时溶液中c（NH4+）=c（C1-），故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，难度不大．
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    吸热反应必须加热才能进行
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．请回答下列问题：
    （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_
     
    ；
    （2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为
     
    ，总反应式
     
    ．
    （3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b，则a
     
    b（用“＞、=、＜”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是（　　）
    A、vA=0.03mol?L-1?min-1
    B、vB=0.045 mol?L-1?min-1
    C、vC=0.06mol?L-1?min-1
    D、vD=0.03 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示） 和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中．有机高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基，xLi+Rx+
    放电
    充电
    xLi++R．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、放电时，该电池是将化学能转化为电能
    B、充电时，Rx+由阴极向阳极移动
    C、放电时，负极发生的反应为Li-e-═Li+
    D、充电时，阳极发生的反应为R-xe-═Rx+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24L完全燃烧后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，则两种气态烃可能是（　　）
    A、CH4和C3H8
    B、CH4和C3H4
    C、C2H6和C3H4
    D、C2H2和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3易溶于水
    B、硅单质常用作半导体材料、光导纤维和太阳能电池
    C、铜与硫在加热条件下生成Cu2S
    D、Na2SiO3溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A实验室用浓氨水与生石灰制备并收集NH3普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    B 用1mol?L-1NaOH溶液配制96mL0.1mol?L-1NaOH溶液 100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒
    C 用溴乙烷与硝酸银溶液制备且分离出溴化银 胶头滴管、试管
    D 用浓硫酸与乙醇制备并收集乙烯 圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？
     
    （填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．

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