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    20．下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．

    解答 解：A．量筒不能用来加热，故A错误；
    B．漏斗不能用来加热，故B错误；
    C．蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热，故C错误；
    D．试管能直接加热，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查不能用于直接加热的仪器，难度不大，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的浓度变化如下图：

    （1）根据上图，4min～5min之间，反应处于平衡状态；（填“平衡”或“非平衡”）．计算0～4min内，平均反应速率υ（NH3）=0.025 mol/（L•min）．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A．0.2mol•L-1　　　　　　B．0.12mol•L- 1　　　　　C．0.10mol•L-1　　　　　　D．0.08mol•L-1
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1）．请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

    可能用到的有关数据如下：
    物质密度（20℃）熔点沸点溶解性相对分子质量
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
    乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
    实验步骤如下；
    I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．
    （2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
    （3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
    （5）粗产品可用重结晶 法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作Ⅰ为过滤．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗．
    （2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除杂、富集铜元素．
    （3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
    已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．
    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
    限选试剂：2mol•L-1 HCl、1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 NaOH、0.1mol•L-1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，：加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液有白色沉淀生成说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4．
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（OH）2．
    （4）上述实验需要100mL0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制时需称取12.5g CuSO4•5H2O（化学式量：250）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

    步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
    步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图2．
    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3．
    试填空：
    （1）X的分子式为C8H10；X的名称为对二甲苯．
    （2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
    （3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
    （4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
    ①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
    （5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，AB将完全分解
    B．达到化学平衡时，AB、A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1
    C．达到化学平衡时，AB、A2、B2 的浓度一定不再变化
    D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
    ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    ②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol/L，则C（SO42-）为$\frac{a}{2}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性的加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体，玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等等优异性能（写 出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如图所示的水果电池．
    （1）该电池的负极材料是锌或Zn，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
    （2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．
    酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
    碱性水果：柿子、葡萄等
    电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒
    ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是AB（填所有可能的电极选项），正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是ABD（填所有可能的电极选项），假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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