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2.氯气用于自来水的杀菌消毒,但在消毒时会产生一些负面影响,因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂.某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂,

该小组利用图所示的装置制备NCl3,并探究NCl3的漂白性.
NCl3的相关性质如下:
物理性质制备原理化学性质
黄色油状液体,熔点为-40℃,沸点为71℃,不溶于冷水,易溶于有机溶剂,密度为1.65g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸,热水中能与水反应
回答下列问题:
(1)根据实验目的,接口连接的顺序为1→4→5→2→3→6→7→10→9→8.
(2)C装置作用是除去氯气中氯化氢气体.
(3)B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl,当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭接口2处的活塞,控制水浴加热的温度为71~95℃.
(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴入50-60℃热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸先变蓝后褪色,写出有关化学反应方程式并解释实验现象:NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3;NCl3本身无漂白性;NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝,生成的HClO又使其漂白褪色.

分析 (1)A装置制备氯气,制备的氯气中含有HCl、水蒸气,用饱和食盐水除去HCl,B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3,加热蒸馏,再冷凝收集NCl3,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气,防止污染空气,据此排序;
(2)氯气、氯化氢都能引起空气污染,不能直接排放,应进行尾气处理,依据氯气性质选择合适的除杂剂;
(3)B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3,还生成HCl;加热蒸馏出NCl3,NCl3的沸点为71℃,在95℃爆炸,可知控制蒸馏温度范围;
(4)NCl3本身无漂白性,与水反应生成次氯酸和氨气,氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子,溶液显碱性,使红色石蕊试纸变蓝,生成的HClO又使其漂白褪色,据此解答.

解答 解:(1)A装置制备氯气,制备的氯气中含有HCl、水蒸气,用饱和食盐水除去HCl,B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3,加热蒸馏,再冷凝收集NCl3,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气,防止污染空气,故仪器接口连接的顺序为:1、4、5、2、3、6、7、10、9、8,
故答案为:4、5     10、9、8;
(2)氯气中含有氯化氢通过饱和食盐水除去,
故答案为:除去氯气中氯化氢气体;
(3)B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3,还生成HCl,反应方程式为:3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl;加热蒸馏出NCl3,NCl3的沸点为71℃,在95℃爆炸,所以应控制蒸馏温度为71~95℃,
故答案为:3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl;71~95℃;
(4)NCl3本身无漂白性,与水反应生成次氯酸和氨气,化学方程式:NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3;,氨气与水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子,溶液显碱性,使红色石蕊试纸变蓝,生成的HClO又使其漂白褪色;
故答案为:NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3;NCl3本身无漂白性;NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝,生成的HClO又使其漂白褪色.

点评 本题考查物质制备与性质探究实验,关键是理解实验原理和各装置作用,侧重考查学生实验能力、分析能力,题目难度中等.

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已知:
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Ⅱ.$→_{ii.H_{2}O/H+}^{i.HCN/OH-}$(R、R′代表烃基)
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(2)②的化学方程式为
(3)⑥的反应类型是消去反应.
(4)J的某种同分异构体与J具有相同官能团,其结构简式是CH3CH=CHCOOH或者CH2=CHCH2COOH.
(5)PMMA单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3
(6)下列说法正确的是ac(填字母序号).
a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
(7)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为

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AB
DEF
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A.
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B.
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D.
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12.下列实验装罝不能达到相应实验目的是(  )
ABCD
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