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    【题目】下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）

    ①升高温度；②增大压强；③增大反应物的物质的量；④将块状固体反应物磨成粉末

    A.①②③④B.①④C.①③④D.①②③

    【答案】B

    【解析】

    ①升高温度，活化分子百分数增加则反应速率增大，故①正确；

    ②增大压强如没有气体参加反应则反应速率不会增大，故②错误；

    ③对于固体反应物，增大固体的物质的量，不改变反应速率，故③错误；

    ④将块状固体反应物磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故④正确；

    故选B。

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    【题目】25 ℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

    A. b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

    B. 加入CH3COOH过程中， 增大

    C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

    D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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    请回答下列问题：

    （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。____________

    （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

    （4）操作中通空气和加热的先后顺序为_______________________________。

    （5）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.硅是制造太阳能电池的材料

    B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C.AlCl3可用作冶炼金属铝

    D.医学上常用碳酸钡作为内服造影剂“钡餐”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）在T1、T2温度下，一定量的NO（g）发生分解反应时，N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

    （2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)=_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)与1molO2(g)，则再次达到平衡时O2的转化率________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

    （3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，从而达到脱硝的目的：

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1

    甲烷直接被NO2还原为N2的热化学方程式为______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

    （1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

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    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．

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    【题目】11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)

    A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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    A. 直线M表示pH与lg的变化关系

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    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

    (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

    ①________________________________________________________________________

    ②________________________________________________________________________

    (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

    A．所用NaOH已经潮解

    B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

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