[题目]下列说法中.正确的是( )A.Mg的摩尔质量为24B.物质的量的基本单位是摩尔C.常温常压下.1 mol O2体积为22.4LD.将1 mol NaCl晶体加入到1L水中.得到NaCl溶液的浓度就是1mol L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中，正确的是（）

A.Mg的摩尔质量为24

B.物质的量的基本单位是摩尔

C.常温常压下，1 mol O2体积为22.4L

D.将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol L-1

【答案】B

【解析】

A．Mg的摩尔质量为24g/mol，故A错误；

B．在国际单位制中，物质的量的基本单位是摩尔，B正确；

C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以1mol氧气的体积不是22.4L，故C错误；

D．将1 mol NaCl晶体加入到1L水中得到的溶液体积不是1L，所以浓度不是1molL-1，故D错误；

故答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_________。

(2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。

A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大

B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡

C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大

D.达到平衡时体系的压强不再变化

②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______(填字母序号)

A.降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦气

（3）己知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:

物质	电离常数(Ka)
HCN	Ka=5×10-10
H2CO3	Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )

	实验操作	实验目的
A	苯和溴水混合后加入铁粉	制溴苯
B	某有机物与溴的四氯化碳溶液混合	确认该有机物含碳碳双键
C	将与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色	检验该有机物中的溴原子
D	乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合	检验乙醇具有还原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知0.05mol某烃在足量的空气中完全燃烧若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g，则该烃的实验式为___________，;分子式为_______;

若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为________________________

（2）某有机物经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图，则A可能的结构简式_____________________

（3）某烃的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的质量分数为50%，则其分子中的氧原子个数可能为____________，含氧原子数最多的该有机物的分子式为____________________________

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【题目】Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________

A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高

B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D

C.D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

D.B点为滴定终点

E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)

F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L

Ⅱ.（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________