常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ). A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+.Fe2+.Cl-.SO B．1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液:Cl-.HCO.K+.Ba2+ C．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液:NO.Na+.K+.ClO- D．澄清透明的溶液:Cu2+.SO.Mg2+.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO

B．1.0 mol·L^－1的NaAlO₂溶液：Cl^－、HCO、K^＋、Ba²^＋

C．1.0 mol·L^－1的FeCl₂溶液：NO、Na^＋、K^＋、ClO^－

D．澄清透明的溶液：Cu²^＋、SO、Mg²^＋、Cl^－

解析　本题主要考查溶液中的离子共存问题。硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，能与具有还原性的Fe²^＋发生氧化还原反应，选项A错误；HCO能与AlO反应生成Al(OH)₃和CO，选项B错误；ClO^－是弱酸根离子，水解生成的具有强氧化性的HClO能与Fe²^＋发生氧化还原反应，选项C错误；澄清透明的溶液与无色溶液不同，D项中的离子可以大量共存。

答案　D

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科目：高中化学 来源： 题型：

用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是 (　　)。

选项	电极a	电极b	A溶液	B溶液	现象或结论
A	Cu	Zn	CuSO₄	ZnSO₄	一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B	Cu	Zn	稀 H₂SO₄	ZnSO₄	盐桥中阳离子向b极移动
C	Fe	C	NaCl	FeCl₃	外电路电子转移方向：b→a
D	C	C	FeCl₃	KI、淀粉混合液	若开始时只增大FeCl₃溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快

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能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成

D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

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下列材料的合成，所发生的化学反应类型与其他三种不同的是(　　)

A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料

C．酚醛树脂 D．聚苯乙烯塑料

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质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度为3：1。现有某化学式为C₃H₆O₂的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是(　　)

A．CH₃CH₂COOH B．CH₃COOCH₃

C．HCOOCH₂CH₃ D．CH₃COCH₂OH

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

(　　)。

A	常温常压下NH₃、O₂、H₂、CO₂	不能共存	NH₃为碱性气体、CO₂为酸性气体，二者反应生成(NH₄)₂CO₃
B	c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1溶液中，Fe²^＋、NO、SO、Na^＋	不能共存	发生反应：3Fe²^＋＋NO＋4H^＋===3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O
C	溶液中：K^＋、Cu²^＋、Cl^－、NH₃·H₂O	不能共存	发生反应：Cu²^＋＋2OH^－===Cu(OH)₂↓
D	溶液中：Al³^＋、Na^＋、SO、HCO	可以共存	不能发生反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某溶液X可能由K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、AlO、CO、SO、I^－、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

实验步骤与实验现象	实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明	①原溶液中一定不含的离子是____________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液	②原溶液中一定不含的离子是__________________________，一定含有的离子是________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A	③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为___________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B	④白色沉淀B中一定含有_____ __，可能含有________________