【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：
(1)试写出B的结构简式_____，C中官能团的名称为_____。
(2)反应①的反应类型为_____，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。
(3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。
(4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为_____。
(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。
A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B．遇FeCl3能显紫色
C．苯环上具有两个位于对位的取代基
(6)已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（
）的合成路线_____。
【答案】OHCCOOH 羟基、羧基 加成反应 6 2 
【解析】
（1）由A的分子式推知A为
，根据A、B、C的分子式可知A+B→C应为加成反应，根据C和A的结构简式及B的分子式，可推知B为
；
（2）结合D的结构利用等效氢法分析核磁共振氢谱的种类数；
（3）E的结构中含有酯基与溴原子两种官能团；反应③为羟基与氢溴酸的取代反应；
（4）两个C分子发生酯化反应生成内酯，据此分析其结构简式；
（5）A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基；B．遇FeCl3能显紫色，说明含酚羟基，再结合官能团的位置为对位，分析作答；
（6）结合给定信息，按照逆合成分析法，分析作答。
（1）A+B→C，为苯与物质B的加成反应，采用逆推法可推出B的结构简式为OHCCOOH；结合已知的C的结构简式可看出，C中含有的官能团为羟基和羧基，
故答案为：OHCCOOH；羟基和羧基；
（2）由上述分析可知反应①为加成反应，根据等效氢法可知，D有6种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱共有6组峰，
答案为：加成反应；6；
（3）因E的结构中含有酯基与溴原子两种官能团，1 mol酯基与1 mol氢氧化钠发生水解反应，1 mol溴原子也可与1 mol 氢氧化钠水溶液发生水解反应，则1molE最多可以与2 molNaOH反应；反应③为羟基与氢溴酸的取代反应，故其化学方程式为： 
，
故答案为：2； ；
（4）C分子为
，分子内含羧基与醇羟基，则根据题意可知，两个C分子发生酯化反应，生成内酯，其化学方程式为： 
，则F为
故答案为：；
（5）根据上述分析可知，C的同分异构体中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，要求含有醛基和酯基，则其为甲酸的酯；遇FeCl3能显紫色，则其含酚羟基；苯环上具有两个位于对位的取代基，因此其同分异构体为
；
（6）由冰醋酸合成
，由其结构可知该高分子为聚酯，按照逆合成分析法，上一步产物为
,按照已知条件，其上一步产物为
，可由CH3COOH转化而来，因此合成路线为
。
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案
浙大优学小学年级衔接导与练浙江大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：
下列说法不正确的是
A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
质量分数/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：
(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。
(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。
A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min
(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：
Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。
③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
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【题目】室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)
B. pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3
D. 
随pH的升高而减小
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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。
(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________
(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。
(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
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【题目】常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的pH等于
A. 1.7 B. 2.0 C. 10 D. 12
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表列出的对晶体的说明中，错误的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
晶体名称 | 碘化钾 | 干冰 | 二氧化硅 | 碘 |
晶体中的粒子 | 阴、阳离子 | 分子 | 原子 | 分子 |
粒子间的作用 | 离子键 | 分子间的作用力 | 共价键 | 共价键 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )
①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥体系颜色不再变化
⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) 
pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
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