Question

下列说法中，正确的是

A.做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可

D.向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为蓝色固体

Answer 1

C    A项：主要考查温度对反应2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH＜0平衡移动的影响问题，在反应体系中，NO₂气体为红棕色，而N₂O₄气体无色，所以体系中c(NO₂)越大，气体颜色会越深，由于该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡将向逆反应方向移动，c(NO₂)就增大，所以应该是浸入热水中的玻璃球里的气体颜色较深，A项错；B项：Fe(OH)₂在空气中很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)₃，所以制备Fe(OH)₂最关键的问题就是隔绝氧气(空气)，选项中用“向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌”的方法制备Fe(OH)₂，显然无法制得纯净的白色Fe(OH)₂，所以B错误；Fe³⁺最常用的检验方法就是向含有Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，这是一个特征反应，所以C项正确；D项：Cu(OH)₂固体受热很容易分解生成黑色的CuO，所以将混合物在蒸发皿中煮沸过程中已经有少量Cu(OH)₂固体受热发生分解，得到的物质不会是纯净的蓝色固体，选项D错误。