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    某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

    实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 。

    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。

    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？ （填能或不能）。若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。

    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

    当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。

    实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

    （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；

    （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。

     

    I．（1）NaHCO3 （2分） （2） Ⅱ Ⅲ Ⅳ（2分） Ⅱ（2分）

    （3）能（2分），固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）（2分）

    II．（1）Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O（3分） Ⅲ （1）AgNO3溶液和稀HNO3（3分）

    （2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。（3分）

    【解析】

    试题分析：实验一：（1）给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：NaHCO3；

    （2）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸氢钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；

    （3）采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，故答案为：能，固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）；

    实验二：碳酸氢钠不足，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O；

    实验三：（1）检验纯碱中是否混有食盐，可以通过检验氯离子的方法判断，使用的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，故答案为：硝酸银溶液和稀硝酸；

    （2）碳酸氢钠能与盐酸反应放出CO2，但碳酸钠也可以，所以要证明纯碱中混有小苏打，则需要首先除去碳酸钠，因此的实验方法为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。

    考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质、实验方案的设计与评价

     

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    下列结论可靠的是

    A．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42－

    B．气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是CO

    C．溶液冒白雾白烟

    结论：原溶液一定是浓盐酸

    D．有色溶液变红色 结论：原溶液中一定含Fe3+

     

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    下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

    A．2CuO2Cu＋O2↑

    B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

    C．2MgCl2（熔融）2Mg＋Cl2↑

    D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

     

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    A．Na B．Mg　　 C．Al D．Mg或Al

     

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    如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则

    A．收集到NO    B．收集到NO2    C．收集到O2    D．收集不到任何气体

     

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    下列说法正确的是

    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    B．放热的反应在常温下一定很容易发生

    C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D．吸热反应需要在加热条件下才能发生

     

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    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是

    A．上述实验证明氧化性：MnO > Cl2 > Fe3+ > I2

    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

     

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    A．N2既是氧化产物又是还原产物

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    下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是

     

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    适量二氧化碳通入氯化钡溶液中

    产生白色沉淀

    碳酸的酸性比盐酸弱

    B

    二氧化硫通入溴水中

    溶液褪色

    二氧化硫有漂白性

    C

    取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置

    溶液分层，下层呈橙红色

    原无色溶液中一定有溴离子

    D

    淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液

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    淀粉水解可生成葡萄糖

     

     

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