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已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出现血红色.

(1)写出下列物质的化学式:D:       E:      N:       
(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:                        
(3)按要求写方程式:
B和R反应生成N的离子方式:                              
M→W的离子方程式:                                  

(1)D: Fe3O4    E: FeCl2 N: NaAlO2(2)溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色  (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2  FeOH3+3H+=Fe2++3H2O

解析试题解析:A为淡黄色固体判断为Na2O2,D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4,C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气,B为NaOH,W溶液中加入KSCN出现血红色,说明W含有三价铁离子;T、R为两种常见的用途很广的金属单质,T在C中燃烧生成D为四氧化三铁,溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子,加入过量铁反应生成亚铁离子,证明T为Fe;E为FeCl2,H为Fe(OH)2,M为Fe(OH)3,W为FeCl3;金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al,N为NaAlO2,Q为Al2O3;(1)依据判断得到DEN的化学式分别为:D为Fe3O4 ,E为FeCl2,N为NaAlO2;(2)B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀,在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中,可能观察到的现象是:溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;(3)B(NaOH)和R(Al)反应生成N(NaAlO2)的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;M(Fe(OH)3)和盐酸反应生成W(FeCl3)反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O。
考点:无机物的推断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(13分)已知HI是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水的气体,HI的水溶液称之为氢碘酸,是一种强酸。
(1)请写出碘元素在周期表的位置:第五周期  族。
(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中,产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外,还可能
       气体。
(3)小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计:
①其中直形玻璃管中所装的药品是              (写名称)
②足量四氯化碳的两个作用是:                                       

进一步探究:
查阅资料:氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42,且较稀的硝酸不能氧化I2
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂:石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

实验方案
可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三种物质中,与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是

A.②和③ B.①②③ C.①和③ D.只有②

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

(9分)甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。
甲 + H2O → 丙 + 丁
(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
①若甲是一种钠盐,丁为两性氢氧化物,则甲的化学式为                ,丁的酸式电离方程式为                                                             
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为                

(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
①若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是                                       
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,此反应的化学方程式是                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题。

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:
A为________,B为________,C为________,
D为________,E为________,F为________。
(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式:
⑧                                                           
④                                                            
                                                          

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

(6分)下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质未列出。已知:A、C、D、F均为单质,C、E、F、G常温下是气体,J为白色沉淀,既能溶于B,又能溶于E;物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题:
(1)A的元素在元素周期表中的位置是    ,物质B的电子式为    
(2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是     ,反应⑤的离子方程式为                  
(3)在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中,所观察到的现象为    

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

(12分)图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。

回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________;M中存在的化学键类型为________;R的化学式是________。
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为______。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体),放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式:___________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:__________。
(5)向含4mol  D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2)的最大值。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应吸热
B.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C.稀溶液中:H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l);ΔH=-53.7KJ/mol ,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ
D.由C(石墨)=== C(金刚石)△H= +1.90 kJ·mol-1 可知,金刚石比石墨稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列电池工作时,O2在正极放电的是

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