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    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL）（标况） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小
    4 min～5 min
    4 min～5 min
    ，原因是
    4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
    4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最大
    2 min～3 min
    2 min～3 min
    ，原因是
    该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
    该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
    ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水         B．Na2CO3溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）
    AC
    AC
    ．
    分析：（1）（2）根据相同时间内生成氢气的量判断反应速率；根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素分析原因，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大；
    （3）根据氢气体积计算出参加反应的HCl的物质的量，进而计算出盐酸的浓度变化量，根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    （4）根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量；
    从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降；根据v=c/t 计算反应速率；根据根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量．
    解答：解：（1）4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，
    故答案为：4 min～5 min；4～5 min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用；
    （2）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，
    故答案为：2 min～3 min；该反应是放热反应，2～3 min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用；
    （3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
     Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑                 
       2 mol       22.4L
       xmol        0.112L
      x=0.01  
    所以△c（HCl ）=
    0.01mol
    0.2L
    =0.05mol/L．
    所以v（HCl ）=
    0.05mol/L
    1min
    =0.05mol/（L．min），
    故答案为：0.05mol/（L．min）；
    （4）A、加入蒸馏水，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
    B、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故B错误；
    C、加入氯化钠溶液，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故C正确；
    D、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故D错误；
    故答案为：AC．
    点评：本题主要考查化学反应速率的影响因素，难度不大，需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累．注意外界条件对化学反应速率的影响是次要因素，真正决定化学反应速率大小的是物质本身的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是
    2～3min
    2～3min
    ，原因为
    因该反应是放热反应，此时温度高
    因该反应是放热反应，此时温度高
    ；反应速率最小的时间段是
    4～5min
    4～5min
    ，原因为
    因为此时H+浓度小
    因为此时H+浓度小
    ．
    （2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
    υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
    υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
    ．
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水  B．Na2SO4溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
    A、B
    A、B
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
    2～3 min
    2～3 min
    ，原因是
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小
    4～5min
    4～5min
    ，原因是
    盐酸的浓度减小，反应速率减慢
    盐酸的浓度减小，反应速率减慢
    ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
    0.1mol/L．min
    0.1mol/L．min
    ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）
    AB
    AB
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL）（累计值） 50 120 232 290 310
    （1）根据上述数据分析，你认为
     
    时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多．
     
    时间段的反应速率最小．
    （2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是
     
    ．一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
     
    ．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）
     
    ．
    A．蒸馏水          B．NaCl溶液         C．Na2CO3溶液         D．CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）哪一时间段的反应速率最小
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
     
    ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
     
    ．
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式
     
    ．

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