下列关于碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈.铷.铯的反应更剧烈C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．随着核电荷数的递增.他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）

A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈

C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

试题分析：碱金属自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强。但相应阳离子的氧化性逐渐减弱，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对碱金属元素性质递变规律的掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

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与O

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(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为
                                     。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H₂C＝CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是             ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。

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A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_ __；
⑵元素E在周期表中的位置为第周期族；
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
⑸写出甲的电子式:________________；
⑹有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²^＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3mol·L^-1，要使Mg²^＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: __ ___。

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