【题目】335℃时,在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下:
反应1:
反应2:
测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 使用催化剂能改变反应历程
B. 更换催化剂后、也会随之改变
C. 8h时,反应1、2都未处于平衡状态
D. 显著低于,是由于反应2的活化能比反应1的小,反应1生成的很快转变成
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【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D.1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
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【题目】以和为原料可合成尿素,反应为:。达到平衡时,的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是( )
A. 该反应的
B. 若y为压强,则
C. 若y表示反应起始时的水碳比(,则
D. 在恒温恒容(2L)的容器和绝热恒容(2L)容器中,分别加入和,达到平衡时,恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率
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【题目】烃A分子的立体结构图(其中C、H原子已去):因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”,下列错误的是()
A. 金刚烷分子式是C10H16
B. 金刚烷分子的二氯代物有4种
C. 金刚烷分子中有4个六元环组成
D. 金刚烷分子的一氯代物有2种
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【题目】下列实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将实验室制乙烯所得的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | 乙烯与酸性高锰酸钾发生了反应 |
B | 向某无色溶液中滴加氯水和,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有 |
C | 室温下,向浓硫酸中投入铝片 | 铝片不溶解 | 室温下,铝片与浓硫酸不反应 |
D | 将3体积与1体积混合通过灼热的充分反应,产物依次通过溶液和品红溶液 | 前者产生白色沉淀,后者溶液褪色 | 与的反应为可逆反应 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛应用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是_______________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体,其能自发地呈现多面体外形,这种性质称为晶体的________。
(3)B的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是______,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。
(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是________,立体构型为___________。
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是_______;已知晶胞边长为458 pm,则磷化硼晶体的密度是____g·cm-3(列式并计算,结果保留两位有效数字,已知4.583=96.07)。
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【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)( )
A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏
C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
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【题目】下列离子方程式中,表达正确的是
A. 用石墨作两电极电解MgCl2溶液:2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑
B. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
C. 稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O + CO2 =NH4+ + HCO3-
D. NaHS的水解反应:HS-+H2O S2-+H3O+
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【题目】已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是
A. CuI既是氧化产物又是还原产物
B. Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应
D. 每转移1.1 mol电子,有0.2 mol被氧化
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