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    11．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
    C．参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
    D．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应

    分析 比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度．

    解答 解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；
    B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故B错误；
    C、金属性强弱取决于失电子能力，与失电子多少无关，如Na反应失去1个电子，Mg失去2个电子，金属性钠大于镁，故C错误；
    D、常温时，A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应，说明A的金属性比B强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查金属性强弱的比较，题目难度不大，注意比较金属性强弱的角度，侧重于考查学生的分析能力，注意根据实例分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②便于控制反应的发生和停止．
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，防止倒吸或平衡压强．
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能：
    I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
    E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号，溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    步骤2．再取适量的试样，滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMmO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
    现有下列五种物质  A．食盐  B．小苏打  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
    富含维生素C的是C，可直接进入血液，补充能量的是D，应用最广泛的抗生素之一的是E，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是B，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．双安妥明结构简式如图所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ． RCH═CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    Ⅲ．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）写出双安妥明的分子式C23H28O6．
    （2）C的结构简式为C（CH3）2=CH2；H的结构简式为．
    （3）反应D→E的反应条件是NaOH水溶液、加热，反应I→J的类型是加成反应．
    （4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
    （5）符合下列3个条件的H的同分异构体有6种．①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B可用于制造光导纤维，C、D为钠盐，且D是厨房中常用的物质．则C的电离方程式Na2SiO3═2Na++SiO32-写出④反应的化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．澄清石灰水和稀硝酸的反应B．Mg（OH）2和稀H2SO4的反应
    C．NaOH溶液和碳酸的反应D．氢气和氧气的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于1.0mol•L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
    ①溶液中含有1mol Na2SO4　②1L溶液中含有142g Na2SO4
    ③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液　④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
    A．①③B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），则有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
    C．金溶于王水生成AuCl4-离子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
    D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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