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    13．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量为Q，下列说法正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＞Q
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＜Q
    C．1mol SO2（g）的能量＞1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量
    D．1mol SO2（g）的能量＜1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量

    分析 根据已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量为Q，该反应放热，则反应物具有的总能量＞生成物所具有的总能量，又S（g）=S（s）为放热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的能量更多，以此来解答．

    解答 解：根据已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量为Q，该反应放热，则反应物具有的总能量＞生成物所具有的总能量，又S（g）=S（s）为放热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的能量更多，以此来解答；
    因S（g）=S（s）为放热过程，则S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的能量更多，放热为Q′，则Q′＞Q，
    故A正确，B错误；
    已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量为Q，该反应放热，则反应物具有的总能量＞生成物所具有的总能量，即1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量＞1mol SO2（g）的能量，
    故C错误，D正确，
    故选AD．

    点评 本题考查反应放出的能量大小比较及放热反应反应物和生成物总能量的相对大小，明确放热反应的特征是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    ⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．
    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．由此可以判断：
    （1）①氧化剂是PbO2；②负极材料是Pb．
    （2）正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．
    （3）工作后，蓄电池里电解质溶液的pH（选填“变大”“变小”或“不变”）变大，理由是在过程中消耗了H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴加几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B将适量CO2和SO2分别通入装有Ba（NO3）2溶液的两支试管中一支试管出现白色沉淀，另一支试管无明显现象出现的白色沉淀是BaSO3
    C取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀KClO3中含Cl-
    D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y可能是Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小
    B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到a
    C．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2
    D．乙池中的氧化产物为SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．A可以发生如下反应，图中D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
    （1）A的结构简式为．
    （2）A物质可在一定条件下生成高聚物，其聚合反应方程式为．
    （3）E1的结构简式为；C的系统名称是2，3-二甲基-1，3丁二烯．
    （4）④和⑥的反应类型依次是1，4-加成反应、取代反应．
    （5）反应②的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学式为C2H4O3的化合物A具有如下性质：
    ①A+Na→产生气泡
    ②A+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
    ③A+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
    （1）根据以上信息，对该化合物可做出的判断是AB
    A．A一定含有-COOH    B．A一定含有-OH
    C．A只含有-OH      D．A只含有一COOH
    （2）A与Na反应的化学方程式为HOCH2COOH+2Na→NaOCH2COONa+H2↑．
    （3）写出③的化学反应方程式HOCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HOCH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．64gB．32gC．64g•mol-1D．32g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列有关的说法正确的是BC．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气之间形成氢键．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．

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