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    下列有关实验或操作的叙述正确的是
    A．实验室可采用如图所示装置制取氨气
    B．用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡
    C．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    D．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
    （1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为     ▲       。
    （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为    ▲     。该工艺选择氯气的优点是     ▲      。（答一点即可）
    （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为     ▲     mol/L。
    （4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
    4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O
    实验步骤如下：
    ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。
    ②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。
    ③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。
    则饱和食盐水中的含氮量为     ▲    mg/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是           。
    过一步反（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为        。
    （3）写出反应VI的化学方程式             。
    （4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是           。
    （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是                                                           （   ）
    序号
    		实验操作       
    		实验目的
    A
    		浓、稀HNO3分别与Cu反应
    		比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
    B
    		MgCl2、AlCl3浓液中分别通入NH3
    		比较镁、铝的金属性强弱
    C
    		测定等浓度的Na3PO4、Na2SO4两溶液的PH
    		比较磷、硫的非金属性强弱
    D
    		用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应
    		比较盐酸、碳酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法：①用酸碱指示剂监测，②用pH试纸监测，③利用导电实验测定离子浓度的变化，④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题：
    ⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴____（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由__   _ 变___    __。
    ⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：___________________              _。
    ⑶在想法③中，如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验，简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
    ⑷对第④中设计，提出你的看法？
    ⑸你能否提出其它一些有创意的想法。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		6.34
    		9.7
    Fe3＋
    		1.48
    		3.2
    Zn2＋
    		6.2
    		8.0
    请回答下列问题：
    ⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)  ▲   Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
    ⑵物质A可使用下列物质中的  ▲  。
    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2
    ⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在  ▲  范围之间。
    ⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中正确的是
    A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
    B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
    C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
    D．图④量取0.10 mol?L－1KMnO420.00mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论正确的是                                                                                       （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如题9图所示的实验中，能达到实验目的的是
    A．①②③④B．②③④C．③④D．①④

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