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    16．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
    B．CH2═CH2+HBr-→CH3CH2Br
    C．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
    有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
    常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．

    解答 解：A．反应为H被Cl原子替代，为取代反应，故A不选；
    B．C=C生成C-C键，为加成反应，故B选；
    C．羧基、羟基生成酯基，为取代反应，故C不选；
    D．-OH被氧化生成-CHO，为氧化反应，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2-叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂，现以对苯二酚、叔丁醇为原料，一定条件下经Freidel-Crafts 烷基化反应合成．原理如下：

    步骤Ⅰ：连接如如图所示装置．
    步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中加入4.0g 对苯二酚，15mL 浓磷酸，15mL甲苯，启动搅拌器，油浴加热混合液至90℃．从仪器a缓慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反应温度维持在 90℃～95℃，并继
    续搅拌 15min 至固体完全溶解．
    步骤Ⅲ：停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中，加入 45mL 水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止．
    步骤Ⅳ：把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出，最后用冷水浴充分冷却，抽滤，晶体用少量冷水洗涤两次，压紧、抽干．
    （1）图中仪器a的名称为滴液漏斗；仪器b的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，减少环境污染．
    （2）步骤Ⅱ中所加入物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为H3PO4．
    （3）已知：叔丁醇熔点是 25℃～26℃，常温下是固体．实验时加入叔丁醇的方法是先用热水温热熔化，并趁热从a处滴加．
    （4）制备过程应严格控制反应温度90℃～95℃，其原因是若温度过低，则反应的速率太慢；若温度过高，则反应会有二取代或多取代的副产物生成．
    （5）2-叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红，其原因是2-叔丁基对苯二酚部分被氧化成红色的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
    B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
    C．1mol-OH （羟基）与l molOH-均含有10个NAe-
    D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨互为同素异形体
    B．Na的还原性强于金刚石
    C．46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6L
    D．当有0.4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．
    （1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
    （2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    （3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg2Si3O8•nH2O+4HCl=3H2SiO3+2MgCl2+（n-1）H2O．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8•nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是D（填写序号字母）．
    A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
    C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
    （2）NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是Na2O（填化学式）．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为9.5≤PH＜10.0．
    ②由MgCl2•6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是在HCl气流中加热脱结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质的用途或说法不正确的是（　　）
    A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
    B．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
    C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
    D．青铜是我国使用最早的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源
    B．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
    C．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
    D．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（　　）
    A．烧碱、液态氧、碘酒  NaCl、酒精
    B．生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
    C．干冰、铁、氯化氢   铜、二氧化硫
    D．空气、氮气、胆矾  熔融的KNO3、硫酸溶液

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