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    在标准状况下，336mL某气体的质量为1．065g。试计算该气体的相对分子质量。

    71

    【解析】

    试题分析：336mL=0．336L，气体的物质的量为：n=V÷22．4L/mol=0．336L÷22．4L/mol得：

    n=0．015mol，M=m/n=1．065g ÷0．015mol =71g/mol得M=71g/mol ，1mol任何粒子或物质的摩尔质量在以g/mol 为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故此气体的相对分子质量为71。

    考点：有关物质的量的计算。

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    C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+

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    下列说法正确的是

    A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

    C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／mol

    D．反应②的能量变化如图所示

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    C．碘盐中碘的检验 D．暖瓶中水垢的除去

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    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+

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    C．四氯化碳的结构式 D．苯的分子式

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