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    设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
    A．常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键
    B．1 mol Fe 与少量的稀HNO3反应，转移3nA个电子
    C．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nA
    D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA
    A
    A：CH4分子中含有四个C—H共价键，故4gCH4含有×nA 个C-H共价键；B：Fe 与少量的稀HNO3反应，铁过量，最终只得到Fe2+，故1 mol Fe失去的电子数为2nA 个；C：Na2O2中的阴阳离子的个数比为1：2，故78 g Na2O2中含有的阴离子数为×nA 个；D：由于铁离子水解：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H+中，一个Fe3＋可水解出3个H+，故将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数大于0.1nA
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
    A．360g C60晶体中的分子数为NA
    B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
    C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NA
    D．0.1mol CH5＋所含的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在标准状况下，将40 mL NO和NO2的混和气体，与20 mL O2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL无色气体，则原混合气体中NO2和NO分别是多少？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
    A．2.2 mol·L－1B．4 mol·L－1C．5 mol·L－1D．6.25 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A．10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5NA
    B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2NA
    C．常温常压下，36g水所含有的分子数目为2NA
    D．用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    200℃时，11．6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为（   ）
    A．5．8B．11．6 C．23．2D．46．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)
    A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
    B．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
    C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
    D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）实验室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19 g/cm3）的浓盐酸稀释，则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于摩尔的说法中，正确的是
    A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位
    C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位

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