Question

1．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H₂O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO₂．

Answer 1

分析 （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定；
（2）O原子质子数为8，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6；
（3）碳元素组成有机物，形成的物质种类最多；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）同主族自上而下原子半径增大；
（6）常温下，Al在浓硫酸中发生钝化现象；
（7）上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，F元素没有最高价含氧酸，高氯酸是最强的含氧酸；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为二氧化硫．

解答 解：（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定，故答案为：Ne；
（2）O原子质子数为8，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）碳元素组成有机物，形成的物质种类最多，故答案为：C；
（4）非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H₂O，故答案为：HF；
（5）同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜P，故答案为：N；
（6）常温下，Al在浓硫酸中发生钝化现象，故答案为：Al；
（7）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，F元素没有最高价含氧酸，HClO₄是最强的含氧酸，酸性比硫酸羟，故答案为：NaOH；HClO₄；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为SO₂，故答案为：SO₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固．