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4.化合物G是一种重要的医药中间体,其中一种合成路线如下:

已知下列信息:
①直链烷烃A的相对分子质量为100
②B不能与溴水反应而使之褪色,能使酸性KMnO4溶液褪色,核磁共振氢谱显示有4种氢
③HCHO$→_{(2)酸化}^{(1)KOH}$HCOOH+CH3OH
④2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2

回答下列问题:
(1)G的结构简式为
(2)以B为原料经以下步骤可合成一种医用麻醉药品苯佐卡因:

反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸,反应条件2所选用的试剂为酸性高锰酸钾溶液,I的结构简式为

分析 (1)设直链烷烃A的分子式为CnH2n+2,相对分子质量为100,则14n+2=100,解得n=7,故A的分子式为C7H16,在催化剂条件下得到B,B与氯气发生取代反应生成C为氯代烃,C与F发生信息⑤中的取代反应生成G,结合分子式中碳原子数目,可知B、C分子中碳原子数目为7,B不能与溴水反应而使之褪色,能使酸性KMnO4溶液褪色,说明A发生结构重整得到B为芳香烃,则B为,C为.D发生信息③中的反应得到E,E发生信息④中的反应得到F,则E中含有-COOH,E的不饱和度为$\frac{7×2+2-6}{2}$=5,应还含有苯环,可推知E为,D为,则F为,由信息⑤可知中-CH2Cl对位H原子被取代生成G,故G的结构简式为:
(2)J和乙醇发生酯化反应生成苯佐卡因,则J为,I为,甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应生成H为,H为酸性高锰酸钾溶液氧化生成

解答 解:(1)设直链烷烃A的分子式为CnH2n+2,相对分子质量为100,则14n+2=100,解得n=7,故A的分子式为C7H16,在催化剂条件下得到B,B与氯气发生取代反应生成C为氯代烃,C与F发生信息⑤中的取代反应生成G,结合分子式中碳原子数目,可知B、C分子中碳原子数目为7,B不能与溴水反应而使之褪色,能使酸性KMnO4溶液褪色,说明A发生结构重整得到B为芳香烃,则B为,C为.D发生信息③中的反应得到E,E发生信息④中的反应得到F,则E中含有-COOH,E的不饱和度为$\frac{7×2+2-6}{2}$=5,应还含有苯环,可推知E为,D为,则F为,由信息⑤可知中-CH2Cl对位H原子被取代生成G,故G的结构简式为:,故答案为:
(2)J和乙醇发生酯化反应生成苯佐卡因,则J为,I为,甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应生成H为,H为酸性高锰酸钾溶液氧化生成
故答案为:浓硝酸、浓硫酸;酸性高锰酸钾溶液;

点评 本题考查有机物的推断,注意根据给予的信息及有机物分子式进行推断,较好的考查学生自学能力、分析推理能力、知识迁移运用,是对有机化学基础的综合考查,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.若NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
B.1mol C8H18分子中,共价键总数为25NA
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.雾霾含有大量的污染物SO2、NO.工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1(Ce为铈元素):

(1)装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-.流程中可以循环使用的物质是Ce4+
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图2所示.                   
①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+).
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:HSO3-在溶液中存在电离平衡:HSO3-?SO32-+H+,加CaCl2溶液后,Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移,c(H+)增大.
(3)写出装置Ⅱ中,酸性条件下反应的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+,.(写一个)
(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如图3所示.
①生成Ce4+从电解槽的a(填字母序号)口流出.
②写出阴极的反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ•mol-1
2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ•mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+659.8kJ•mol-1
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是为H2S热分解反应提供热量
,.燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:2H2S+SO2═2H2O+3S↓.
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示.图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气.

(4)电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).电解时,阳极的电极反应式为CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.
(5)Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077).Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.对于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是(  )
A.浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用
B.该反应属于消去反应
C.如图表示放热反应的图象.曲线1表示未加催化剂,
则曲线2表示加了催化剂
D.该反应为放热反应,故升髙温度正反应速度减小,逆反应速度加快

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在2L恒容密闭容器中充入3mol CO气体、3mol H2,发生反应:3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g).CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示:(  )
A.p1>p2>p3
B.若断裂碳氢键、氢氢键的速率相等,则该反应为平衡状态
C.已知从反应开始到平衡点A需要时间10min.在0~10分钟内的平均速率v(H2)=0.18mol/(L•min)
D.A点的平衡常数Kp=$\frac{1}{64}$(Kp是用平衡时各组分的分压代替其浓度的平衡常数.组分分压=混合气体总压强X该组分的物质的量分数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.电解NO 制备NH4NO3,其工作原理如图所示.下列说法中正确的是(  )
A.阳极上的电极反应为:NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
B.电解生成1 mol NH4NO3 时,转移5NA电子
C.电解质溶液中,NO3-离子向阴极移动
D.为了使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质A为稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2- 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•L-1,某同学进行了如图实验:

下列说法正确的是(  )
A.无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C.无法确定沉淀B的成分
D.原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各项叙述与结果正确的是(  )
A.1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中:(K+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C.等物质的量Na2CO3、Ca(OH)2、HCl物质混合反应的离子方程式:CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O
D.Ca与O元素形成化合物中只有离子键

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