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    锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答两条)

    （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为

    。

    （3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。

    （4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

    （5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。(用含a、b、c的式子表达，无需化简)

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    氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 

    A．NaCN和AgCN都易溶于水

    B．HCl和HCN都易形成白雾

    C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2

    D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

    C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    D．0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法。完成下列问题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

    在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见右图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

    ②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：______。

    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2．相关主要反应如下：

    I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

    Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

    ①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

    若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

    ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是______。(填字母编号)

    A．降低体系的温度

    B．压缩容器的体积

    C．适当增加水蒸气的通入量

    D．增加CaO的量

    ③下图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

    B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA

    C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

    D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

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    下列有关实验操作及原理正确的是( )

    A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。

    B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

    C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4

    D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.

    （1）生成H2O(g)的物质的量为 ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。

    （2）O2的平衡浓度是____________。

    （3）NH3的转化率为 。

    （4）写出平衡常数的表达式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中的离子方程式，书写正确的是( )

    A．H2S??2H＋＋S2－

    B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO

    C．一水合氨电离：NH3·H2O === NH＋OH－

    D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不是硅酸盐材料的是

    A．水泥 B．玻璃 C．石灰石 D．陶瓷

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