【题目】某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是( )
A. X、Y、Z元素分别为N、P、OB. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C. 原子半径:Z>X>YD. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
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【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是( )
A. n=17Vc+m B. 5m/3<p<17m/9
C. p=m+cV/125 D. c=1000b/11.2V
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【题目】吸食或注射毒品会严重危害人体健康,下列各组物质中都属于毒品的是( )
A. 大麻、鸦片B. 病毒、阿司匹林
C. 海洛因、吗啡D. 胃舒平、维生素C
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【题目】常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. pH=10时,溶液中微粒浓度的关系是:c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度一直保持的关系是:c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL<V(HCl)<20mL时,溶液中微粒浓度的关系是:c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述错误的是( )
A. 一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B. 1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个
C. 16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA
D. 溶液中含氯化铁1mol,完全转化为氢氧化铁胶体后,胶粒数为NA
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【题目】甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。
(1)B中反应的离子方程式是________________________________________________。
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在__________________。
(3)资料显示:SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。
②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3― ,已知SCN―中碳元素没有被氧化,若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2,则转移电子的物质的量是_______________mol。
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【题目】(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是____________,A中反应的离子方程式是:_________。
(2)实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”),C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:__________。
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