Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．某温度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
D．0.1mol?L^-1KHS溶液中，c（K⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

【答案】分析：A．从溶液电中性的角度分析；
B．根据盐对应的酸的酸性强弱比较水解的程度；
C．溶液pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），但二者浓度很小；
D．从物料守恒的角度分析．
解答：解：A．溶液遵循电中性的原则，存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．已知酸性：醋酸＞碳酸，酸性越强，对应的盐水解程度越大，当pH相同时，浓度：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），NaOH为强碱，浓度最小，故B错误；
C．pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由于c（H⁺）和c（OH^-）浓度较小，则有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．KHS溶液中存在物料守恒：c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，易错点为B，注意盐类水解程度的比较．