【题目】（加试题）
(一)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(1)
CH3COOC2H5(1)
(1)下列描述能说明固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___________。
A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C．体系中气体密度一定
D．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为______________________。
②在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______________________。
③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是______________________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的产量和纯度，可以采取的措施有______________________(任写出一条)。
(3)已知反应③的标准平衡常数
，其中cΘ为标准浓度(1.0mol/L)，p(C2H4)为平衡系统中C2H4的平衡分压，p(C2H4)=p总x(C2H4)，x(C2H4)为平衡系统中C2H4的体积分数，pΘ为标准压强(1.0×105Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则KΘ=__________。
(二)某化学兴趣小组在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。可供选择的试剂有：甲醇，空气，KOH溶液，其中物质b是__________，铝电极的电极反应为__________。
【答案】BC v(P1)﹥v(P2)﹥v(P3) 其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快 由图像可知，P1MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降 P1MPa、80℃ 通入乙烯气体或增大压强 0.04 甲醇(或CH3OH) Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
【解析】
（一）、（1）A.乙酸、乙酸乙酯的浓度相同但不一定不变，则不一定达到平衡状态，故A错误；
B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C.体系中气体密度一定，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol均表示逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故D错误。
故答案为：BC。
（2）①正反应是体积减小的，增大压强乙酸乙酯的产率增大，其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快，所以温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是
(P1)﹥(P2)﹥(P3)，故答案为：v(P1)﹥v(P2)﹥v(P3)；其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快。
②由图像可知，P1MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降，故答案为：由图像可知，P1MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降。
③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1MPa、80℃。正反应体积减小，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强，故答案为：P1MPa、80℃；通入乙烯气体或增大压强。
（3）设反应物的起始量约为1mol，则
CH2=CH2(g)+CH3COOH(1)
CH3COOC2H5(1)
起始（mol） 1 1 0
变化（mol） 0.8 0.8 0.8
平衡（mol） 0.2 0.2 0.8
反应前后气体的压强不变，在同容器中，不同液体的浓度之比等于其物质的量之比，故KΘ=c(CH3COOC2H5)/cΘ/[c(CH3COOH)/cΘ×p(C2H4)/pΘ]=n(CH3COOC2H5)pΘ/n(CH3COOH) p(C2H4)=0.8mol×1.0×105Pa/0.2mol×1.0×106Pa=0.04，故答案为：0.04。
（二）电解池中石墨作阴极，Al作阳极，电解质溶液为硫酸溶液，故铝电极的电极反应为Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，生成氧化铝保护膜，与燃料电池的负极相连的是电解池的阴极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，故物质b为甲醇，故答案为：甲醇(或CH3OH)；Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。
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【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【题目】下列说法正确的是
A. 相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 
的值减小
C. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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【题目】在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）
（2）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①醋酸的电离程度：_________。
②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______。
（3）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______。
A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．
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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：
（1）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则c(AsO43-)不超过 ____mol·L-1。
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________________。
（3）砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43－+H2O
HAsO42－+OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。
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【题目】镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（ ）
A. 放电时Ni元素最先失去电子
B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极
C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g
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【题目】Ⅰ、化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
（1）用天平称取______ g NaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有_____、______ 。
（2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）
（3）有人认为，用这种方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你觉得他的理由是____________ 。
Ⅱ.氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成都需要它。
（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1后回答下列问题：
通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式_____
（2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 ____________。
②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 ____________。
③装置C的作用是__________。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应发生，可采取的措施是_______。
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有_______ 的洗气瓶。
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【题目】按如图装置进行实验(a、b电极均为Cu电极)，实验开始观察到灵敏电流计的指针发生偏转。 下列有关说法正确的是
A. b极电极反应为Cu - 2e-=Cu2+B. 溶液中Cu2+穿过交换膜发生迁移
C. 电流计指针偏转幅度将保持不变D. 外电路转移的电子最多为0.02 mol
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【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。
．
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