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    下列实验、现象及相关结论均正确的是（   ）

    现象

    品红褪色

    最后试管有浅黄色沉淀

    最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原

    盐桥左端从

    无色逐渐变为

    蓝色

    结论

    有强

    氧化性

    有机物中含

    有溴原子

    滴定达到终点

    金属II比I活泼


    【知识点】化学实验D3  D5 F3  J5

    【答案解析】C解析：A的结论是有漂白性，错误；B、滴入硝酸银之前需加硝酸酸化，错误；D、若金属II比I活泼，则金属I是正极，发生还原反应析出铜，溶液由蓝色变为无色，与现象不符，故D错误。

    【思路点拨】有机物中卤素原子的检验的实验设计需注意加硝酸银之前需加硝酸酸化。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是(　　)

    A．盆烯是苯的一种同分异构体

    B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

    C．盆烯是乙烯的一种同系物

    D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为(　　)

    A．4        B．5            C．6        D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是               

        A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

        B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

        C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

        D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究。

      (1)利用下图装置探究金属的电化学腐蚀，接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转，盐桥中K+向______槽(填“a”或“b”或“c”)移动。写出正极的电极反应_________________________。

      (2)如何检验a槽中生成的阳离子________________________________________。

      (3)在c槽中欲实现Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反应，则电极_________(填"M"或“N")一定是铜电极。c槽中电解质X可以是下列_________________物质(填选项)

        A. H2SO4         B. NaNO3        C. MgCl2      D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

    A.     食盐可作氯碱工业的原料

    B.     碘酒是指单质碘的乙醇溶液

    C.     大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则

    D.     低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

    步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

    步骤4：                                                            。

    请回答以下问题：

    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、                           等玻璃仪器。

    （2）步骤1发生反应的离子方程式为                                        

         过滤的目的是__________________________________________。

    （3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

    （4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为                                         。

       （5）步骤4的操作为                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：

    （1）“熔融”时通入氩气的目的是_____________________________________。

    （2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_____________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为___________________________。

    （3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________。

    （4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。

    ②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。

    (2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。

    ①平衡时A与B的转化率之比是________。

    ②若增大A的浓度，则A的转化率________。

    ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

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