(1) 高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(只有浓度小于1 mol·L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来.浓度较高则反应现象都是同样的剧烈).将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上.将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中.观察到现象如下: ①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1) 高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度

小于1 mol·L^－1的稀盐酸跟Na₂CO₃和NaHCO₃反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)_____________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变凉，而盛Na₂CO₃粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。

甲得出的结论是否正确________(填“正确”或“不正确”)。

(2)为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体全溶解且完全反应)

请你帮助填写相关内容：

① 该研究报告的题目是_________________________________________________

________________________________________________________________________；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和________________；

③通过上述实验可得出两条结论：

a．Na₂CO₃溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应；

b．NaHCO₃溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应。

答案　(1)①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO₃的试管中反应速率要快得多

②42∶53

③不正确

(2)①《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》

②托盘天平　温度计

③a.放热　b．吸热

解析　(1)①Na₂CO₃、NaHCO₃与酸反应在同一条件下速率不同，NaHCO₃反应速率更快。②等质量时NaHCO₃放出CO₂更多。③甲的操作方法不正确，NaHCO₃反应激烈，产生CO₂速度快，带出的热量快，仅根据手感来确定是不科学的。另外，结论也不正确，反应热与物质的状态有关。

(2)①研究报告的题目是根据探究的目的来定的，因此要分析整个实验，弄清实验目的，然后才能确定探究的课题。

②仪器的选择是由实验原理、设计出的实验方案或装置确定的。③Na₂CO₃、NaHCO₃固体与盐酸反应的热效应由固体溶解和形成的溶液与盐酸反应的热效应两个部分组成。

NaHCO₃(s)===Na^＋(aq)＋HCO(aq)　ΔH₁>0

HCO(aq)＋H^＋(aq)===H₂O(l)＋CO₂(g)

ΔH₂>0

NaHCO₃(s)＋H^＋(aq)===Na^＋(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)　ΔH₃>0

NaHCO₃溶解是吸热过程，HCO(aq)和H^＋(aq)的反应是吸热反应，NaHCO₃(s)和盐酸反应的反应热近似等于ΔH₁和ΔH₂之和(因为还需加上NaHCO₃的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量)，降温更明显；

Na₂CO₃(s)===2Na^＋(aq)＋CO(aq)　ΔH₄<0

CO(aq)＋2H^＋(aq)===H₂O(l)＋CO₂(g)　ΔH₅<0

Na₂CO₃(s)＋2H^＋(aq)===2Na^＋(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)　ΔH₆<0

Na₂CO₃的溶解是放热过程，CO(aq)和H^＋(aq)的反应是放热反应，Na₂CO₃(s)和盐酸反应的反应热近似等于ΔH₄和ΔH₅之和(因为还需加上Na₂CO₃的饱和溶液稀释成无限稀溶液所放出的热量)，升温更明显。

由于NaHCO₃固体溶解过程吸收的热量(ΔH₁)小于NaHCO₃固体与盐酸反应吸收的热量(ΔH₃)，即ΔH₁<ΔH₃，而(近似于)ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂，即所得到ΔH₂>0，所以说明盐酸与NaHCO₃溶液反应为吸热反应。同理Na₂CO₃的溶液和盐酸的反应是放热反应。

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