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14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.1.0mol•L的NaCl 溶液中Na+数为NA
C.16gCH4所含的电子数为10NA
D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

分析 A.铁与盐酸反应生成二价铁离子;
B.溶液体积未知;
C.质量转化为物质的量,结合1个甲烷分子含有10个电子解答;
D.气体摩尔体积使用对象为气体.

解答 解:A.5.6gFe物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,和足量的盐酸完全反应生成0.1mol二价铁离子,失去电子数为0.2 NA,故A错误;
B.溶液体积未知,无法计算溶液中钠离子数目,故B错误;
C.16gCH4物质的量为:$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,含的电子数为10NA,故C正确;
D.标况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查阿伏加德罗常数,明确各个物理量关系是解本题关键,注意气体摩尔体积适用范围及适用条件,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H<0,10分钟时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为0.02mol/(L•min);平衡时SO2的体积分数为57.1%.
(2)平衡后移走1molSO2和0.5molO2,则达到新平衡时SO3的物质的量浓度是小于0.05mol/L
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AB(填标号).
A.向容器中通入少量O2       B.向容器中通入少量SO2
C.降低温度                  D.使用催化剂
E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%.SO2的转化率为80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.认真观察下列装置,回答下列问题:

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O.
(2)装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑.
(3)若装置E的目的是在铜上镀银,则X为AgNO3,极板N的材料为Ag.
(4)若装置E中X为海水,极板N的材料为惰性电极,极板M的材料为钢铁设备,这种保护钢铁设备的方法叫外加电源的阴极保护法.
(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时,装置D中产生的气体体积为3.92L (标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别通入CH4 和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下面叙述正确的是(  )
A.通入CH4的电极为正极
B.通入CH4的电极反应为:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
C.通入O2的电极为负极
D.放电时溶液中阴离子向正极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba(OH)2、④Na2O2、⑤MgCl2中,
(1)只由离子键构成的化合物是⑤(填序号,下同)
(2)由离子键和非极性键构成的化合物是④
(3)由极性键和非极性键构成的化合物是②.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.某HCl溶液的pH值为2,则溶液中由水电离的c(H+)=10-2mol•L-1
B.0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
D.将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH>7,则反应后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑;
(1)用双线桥的方法标出化合价升降、电子得失数目情况:S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2
(2)其中被还原的元素是N 和S,被氧化的元素是C;氧化剂是KNO3和S,还原剂是C;氧化产物是CO2,还原产物是K2S和N2(填元素符号或物质的化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.室温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是(  )
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于1molCO2的叙述中,正确的是(  )
A.体积为22.4LB.含有2mol原子
C.质量为44gD.原子数为6.02×1023

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