A. | 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA | |
B. | 1.0mol•L的NaCl 溶液中Na+数为NA | |
C. | 16gCH4所含的电子数为10NA | |
D. | 标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
分析 A.铁与盐酸反应生成二价铁离子;
B.溶液体积未知;
C.质量转化为物质的量,结合1个甲烷分子含有10个电子解答;
D.气体摩尔体积使用对象为气体.
解答 解:A.5.6gFe物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,和足量的盐酸完全反应生成0.1mol二价铁离子,失去电子数为0.2 NA,故A错误;
B.溶液体积未知,无法计算溶液中钠离子数目,故B错误;
C.16gCH4物质的量为:$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,含的电子数为10NA,故C正确;
D.标况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查阿伏加德罗常数,明确各个物理量关系是解本题关键,注意气体摩尔体积适用范围及适用条件,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入CH4的电极为正极 | |
B. | 通入CH4的电极反应为:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e- | |
C. | 通入O2的电极为负极 | |
D. | 放电时溶液中阴离子向正极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某HCl溶液的pH值为2,则溶液中由水电离的c(H+)=10-2mol•L-1 | |
B. | 0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) | |
C. | 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | |
D. | 将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH>7,则反应后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | ||
C. | c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | D. | c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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