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命名下列物质:
(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH32

(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH33

(3)CH3CH2CH(CH3)CH=CH2
 
考点:有机化合物命名
专题:有机化学基础
分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答: 解:(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH32:该有机物为烷烃,最长碳链含有7个C,主链为庚烷,编号从距离甲基最近的右端开始,在2、5号C各含有1个甲基,在4号含有1个乙基,该有机物名称为:2,5-二甲基-4-乙基庚烷,
故答案为:2,5-二甲基-4-乙基庚烷;
(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH33:该有机物为烷烃,最长碳链含有5个C,主链为戊烷,选取含有支链最多的碳链为主链,编号从右端开始,在2号C含有2个甲基,在3号C含有1个乙基,在4号C含有1个甲基,该有机物名称为:2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷,
故答案为:2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷;
(3)CH3CH2CH(CH3)CH=CH2:该有机物为烯烃,选取含有碳碳双键的最长碳链为主链,该有机物主链为戊烯,碳碳双键在1号C,在3号C含有1个甲基,该有机物名称为:3-甲基-1-戊烯,
故答案为:3-甲基-1-戊烯.
点评:本题考查了有机物的命名,题目难度中等,解题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,该题侧重对学生基础知识的检验和训练,有利于培养学生的规范答题能力;(1)为易错点,注意正确选取主链及编号方向.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

19世纪丹麦学者尤利乌斯?托姆森得到一个计算CuCl2?2H2O在水中溶解热效应(设为△H,且当△H<0,放热;△H>0吸热)的式子,当所得溶液中1mol CuCl2有x mol水时,所产生的热效应△H=[3.35-21.02×
(x-10)
x+11.24
]kJ?mol-1.已知20℃时,无水CuCl2的溶解度为74.5g.每摩尔CuCl2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示.则下列叙述不正确的是(  )
A、仅根据题中信息,无法计算出20℃时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度
B、当x<10,因CuCl2不能完全溶解,上图无物理意义
C、在极稀的溶液中,1 mol CuCl2溶液时约放出17.67kJ热量
D、CuCl2?2H2O溶于水是放热的

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科目:高中化学 来源: 题型:

两种烃的衍生物A和B,所含碳、氢、氧的质量比均为6:1:4.完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水.B只含一个醛基,1.1g B与足量银氨溶液反应,可析出2.7g Ag.(已知Ag的相对原子质量为108).通过计算回答以下问题:
(1)A和B的分子式分别为
 
 

(2)若B还能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,则其可能的结构简式有:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中,5分钟后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为
 
摩尔/(升?秒).若此时再向该容器中投入a mol H2、a mol N2和2a mol NH3,判断平衡移动的方向是
 
(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质.
(1)称取两种固体各2g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液.
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论
 

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象.其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
 
(填字母序号).
A.溶液温度下降           B.溶液温度升高
C.滴入酚酞后呈浅红色      D.滴入酚酞后呈红色
(2)如图甲所示分别加热A、B固体,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,但一段时间后浑浊又变澄清.请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象
 


(3)如图乙所示,在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入试剂,将气球内的固体同时倒入试管中.
①两试管中均产生气体,
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈.
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温.下列说法正确的是
 

A.装置I的气球体积较大             B.装置Ⅱ的气球体积较大
C.生成气体的体积根据盐酸计算       D.生成气体的体积根据固体计算
(4)将两种固体分别配制成0.5mol?L-1的溶液,探究与0.5mol?L-1 CaCl2溶液反应的情况
实验方案预测现象预测依据实际结果
实验1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应有白色沉淀
实验2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应有白色沉淀出现,同时有少量气泡冒出.
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式:
实验1:
 
;   实验2:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了节能减排、缓解能源短缺,我国大力开发甲醇等可再生的新能源.工业上根据CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H合成甲醇.
(1)该反应的化学平衡常数可表示为K=
 
,已知K(250℃)=2.041,K(300℃)=0.270,则该反应的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)250℃时,将2mol CO和6mol H2充入4L的密闭容器中,经5min后反应达到平衡状态,测得c(CO)=0.1mol?L-1,则用H2表示的化学反应速率为
 
mol/(L?min),此时CO的转化率为
 

(3)保持容器容积不变,下列措施能提高甲醇产率的是
 

a.充入稀有气体,增大体系压强          b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.升高反应温度或使用催化剂            d.按原比例再充入 CO和 H2
(4)甲醇燃料电池的工作原理如图所示.
①该电池工作时,c口通入的物质发生
 
反应;
②该电池负极电极反应为:
 

③该燃料电池中9.6g甲醇完全反应生成CO2时,反应中转移电子为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH变为11:
(1)若加水稀释,则应加入
 
mL.
(2)若加pH=10的NaOH溶液,则应加入
 
mL.
(3)若加pH=2的HCl溶液,则应加入
 
 mL.
(4)若加0.01mol?L-1的H2SO4溶液,则应加入
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在,当溶液中的pH发生变化时,其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化.如图所示是H3PO4溶液中,各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线:
(1)设磷酸总浓度为c(总),写出c(总)与各粒子浓度间的关系式
 

(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸,在滴加过程中,始终存在等式:c(Na+)+c(H+)=
 
;在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为
 

(3)由图可知,Na2HPO4溶液呈碱性,其原因是
 

(4)向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体,
c(Na+)
c(PO43-)
的比值将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列评价及离子方程式书写正确的是:
选项 离子组 评价
A H+、Mg2+、Br-、NO3- 能大量共存于同一溶液中,投入少量锌粉后,可放出H2
Zn+2H+=2Zn2++H2
B NH4+、CO32-、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中,因为有沉淀生成
2Al3++3CO32-=Al2(CO33
C C6H5O-、Na+、K+、HSO3- 能大量共存于同一溶液中
D HCO3-、OH-、Na+、K+ 不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

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