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    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CH4分子的球棍模型：B．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl
    C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：

    分析 A．该模型是比例模型；
    B．聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的；
    C．键线式中用短线表示化学键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，杂原子及杂原子上的H原子需要标出；
    D．比例模型表示原子的比例大小关系、原子之间的连接顺序与空间结构．

    解答 解：A．为比例模型，甲烷分子的球棍模型为，故A错误；
    B．聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正确的结构简式为，故B错误；
    C．键线式中用短线表示化学键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：，故C正确；
    D．表明乙醇分子中成键情况，是乙醇的球棍模型，乙醇分子的比例模型为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、结构简式、有机物命名等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列生活中的现象，不易造成危险的是（　　）
    A．庆典活动使用大量氢气球
    B．打开长期密封的菜窖，并直接走下去
    C．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机
    D．用熟石灰来抹墙面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取（5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）CBCFAED．
    （2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量  B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线       D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将50ml  0.5mol/L  NaCl溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1  mol/LB．0.2  mol/LC．0.3  mol/LD．0.4  mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素．

    （1）K元素在常规周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
    （2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式．
    （3）下列说法正确的是bd．
    a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定
    b．虚线相连的元素处于同一族
    c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X3-＞L+＞K2-
    d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键
    （4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池（填“电解池”或“原电池”）
    （5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在图③坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，若保持气体总质量不变．在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
    B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
    C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
    D．状态a通过升高温度可变成状态b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
    D．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=1×10-8
    B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
    C．恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率
    D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）
    A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．NaHSO4

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