Question

1．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO₃^-为3×10^-4mol/L，而后用铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．配平下列有关反应的离子方程式：NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH^-上述反应中，还原剂是Al，被还原的元素是N；每生成2molN₂，将有20mol电子发生转移．

Answer 1

分析 根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平化学方程式；根据化合价升高的反应物为还原剂，化合价降低的元素被还原；根据化合价的变化计算转移的电子数．

解答 解：NO₃^-中氮的化合价由+5价降低为0价，变化5，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：6NO₃^-+10Al+18H₂O═3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，
Al为还原剂，氧化剂为NO₃^-，N元素被还原，其对应的还原产物为N₂，生成1个N₂转移电子10个，所以生成2molN₂，将有20mol电子发生转移，
故答案为：6、10、18、3、10、6；Al；N；20．

点评 本题主要考查了氧化还原反应的应用，题目难度不大，培养了学生分析问题的能力．