(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－
科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省大庆市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验I 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 。
（2）A中发生反应的化学方程式是 。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是 。
（4）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 。
实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ；
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，否则会造成实验结果偏低。
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b． C．视线与凹液面最低处相切。
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科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题
A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):
阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
阴离子 | OH- Cl- |
分别取它们进行实验,结果如下:
①A溶液与D溶液混合,没有明显现象;
②当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。继续加入B溶液,沉淀全部消失。
③将E溶液加热,有沉淀生成。
据此推断:A ;B ;C ;D ;E 。
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
A配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化
B钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水
C析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
D实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
（2009．全国理综II, 13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（ ）
A．1 B．8 C．13 D．14
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．无法判断
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 ( )
化学性质 | 实际应用 | |
A． | Al2（SO2）3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B． | 铁比铜金属性强 | Fe3+腐 |
C． | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D． | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
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