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    9．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）
    A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KCl
    C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

    分析 固体溶于水后，焰色反应为黄色，可知一定含Na+，与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含CO32-，而不含SO42-，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，一定含Na+、Cl-、CO32-，不含SO42-，不能确定是否含K+，
    A．该混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能确定是否含K+，故A不选；
    B．由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B选；
    C．不含SO42-，则不可能含Na2SO4，故C不选；
    D．不能确定是否含K+，可能为Na2CO3和NaCl，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、离子推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意钾离子不能确定，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．
    ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）熵增
    ②水煤气转化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）熵变很小
    ③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）熵减
    （2）可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
    ①由T1向T2变化时，正反应速率＞逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②由T3向T4变化时，正反应速率＜逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③反应在T3温度下达到平衡
    ④此反应的正反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是BD
    A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出其中发生反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （3）请写出铜原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    ①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
    B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl-Cl
    C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
    B．将4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    C．将碱的稀溶液缓慢倒人酸的稀溶液中．所测反应后混合液温度值偏小
    D．测定Na2SO3溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
    Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
    （2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
    （3）下列叙述能说明反应达到平衡的是BD
    A．容器内压强不再变化
    B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大
    C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC
    A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
    B．达到平衡的时间为原来的2倍
    C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
    D．平衡时混合气体的密度不变
    Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
    B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）；
    Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC

    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    ①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
    S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①I2+2S2O32-═2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序S2O82-＞I2＞S4O62-．
    （3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
    ①a点处的还原产物是：I-（填离子符号）；
    b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
    ②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KI03可能是0.5或1.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl-═AgCl↓
    C．Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH-+H+═H2O
    D．CaCO3与HNO3反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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