设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在常温常压下,2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B.标准状况下,22.4 LCCl4含有的分子数目为NA
C.1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
D.在电解精炼粗铜的过程中,当转移电子数为NA时,阳极溶解32 g
A
【解析】
试题分析:A.N2和CO的相对分子质量都是28,分子中含有的电子数都是14,在常温常压下,2.8 gN2和CO的混合气体的物质的量是0.1mol,所含电子数为1.4NA,正确;B.标准状况下 CCl4是液态,不能使用气体摩尔体积,错误; C.NaHCO3是强碱弱酸盐,在溶液中HCO3-会发生水解反应而消耗,所以1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-的数目小于0.1 NA个,错误;D.在电解精炼粗铜的过程中,当转移电子数为NA时,由于阳极的金属除了Cu还含有杂质,因此阳极溶解的质量可能大于32 g,也可能小于32g,错误。
考点:考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷(解析版) 题型:推断题
(6分)下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图,其中部分反应中的产物未列出。已知:A为红色固体,B为无色油状液体,是实验室常见的气体干燥剂, C是无色气体,F为黄绿色气体,G为白色沉淀。
(1)G的化学式为 。
(2)F的电子式为 。
(3)写出H与稀硫酸反应生成D溶液的离子方程式 。
(4)写出无色气体C与O2反应生成I的化学方程式,并用双线桥表示出电子转移的方向和数目: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷(解析版) 题型:填空题
(10分,每空2分)
(1)常温下,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________.(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下,将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后,溶液呈 性,则溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)pH相同的盐酸和醋酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(填“>”、“<”或“=”);
(4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F-) c(CN-)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)【物质结构与性质】
I.用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图1所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
(1)基态Cr的价电子排布式可表示为__________。
(2)氮化铝的化学式为__________,距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为__________个。
(3)氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图2所示,在Al2Cl6中存在的化学键有_______________.
Ⅱ.(4)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.该物质中氮元素有两种不同的化合价
b.该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
c.该分子中的4个氮原子构成正四面体
d.该分子中氮原子的化学环境各不相同
(5)AlCl3在下述反应中作催化剂,分子③中碳原子的杂化类型为_____
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质应用的说法中,正确的是
A.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
B.用二氧化硫加工银耳,使之更白
C.二氧化锰具有强氧化性,故能将双氧水氧化为氧气
D.NH3极易溶于水,可用作制冷剂
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:推断题
(15分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):
已知:
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键;LiBH4遇酸易分解。
请回答下列问题:
(1)有机物B中含氧官能团的名称 。
(2)反应A→B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8O2,X的结构简式为 。
(3)C用LiBH4还原得到D。C→D不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是 。
(4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 。
①属于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液显色;③分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)写出E和银氨溶液反应的化学方程式 。
(6)根据已有知识并结合相关信息,设计B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)。
合成路线流程图例如下:
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学-选修5有机化学基础】(15分)
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。
请回答下列问题:
(1)A分子中的官能团是_______________________________。
(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
(3)写出A→B反应的化学方程式:__________________________________。
(4)A→B的反应类型为__________;E→M的反应类型为________;B→C的反应类型为__________。
(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)小王同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,
当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为 ;
氯水中具有强氧化性的分子有 、 。
探究“溶液的红色突然消失”的原因:
①猜想:a.是氯水中的盐酸中和了NaOH,使酚酞由红色变成无色;
b.是 。
②设计实验:往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为 ,则证明“猜想a”正确;若现象为 ,则“猜想b”正确。
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