精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(7分)如图所示,试回答下列问题  (灯泡功率合适):

(1)该装置是          (填“原电池”或“电解池”.)

(2)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡      

(填“亮”或“不亮”,填 “亮”做a题,

填“不亮”做b题).

a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应 为:                         

Al电极上发生的反应为:                          

b.若灯泡不亮,其理由为:                                   

(3)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡         

(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题).

a.若灯泡亮,则Mg电极为:     极;Al电极为:     极(填“正”“负”)

b.若灯泡不亮,其理由为:                                    

 

【答案】

 

(1)   原电池

(2)                  Mg-2e= Mg2         2H+2e= H2

(3)                                       

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?福州一模)取来两份等浓度的NaOH溶液A和B,每份10ml,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为
0.9mol/L
0.9mol/L
mol/L.
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写
化学式)
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
;其物质的量之比为
4:1
4:1

(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸产生CO2
气体体积(标准状况)的最大值为
134.4
134.4
ml.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列A-J均是中学化学中常见物质,A、B、C、E、H是常见气体,E气体可用固态的D干燥,①、②是工业生产中的重要反应,它们的部分关系如图所示:
试回答下列问题:
(1)I的化学式为:
NH4Cl
NH4Cl

(2)反应①的离子方程式:
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

(3)B与足量的E可生成I及另一种常见单质,写出该反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:

(4)为保证反应②的顺利进行,并得到足够量的J,应采取的措施是(写出其中两条):①
氯化钠溶液必须饱和
氯化钠溶液必须饱和
在食盐水中先通氨气至饱和再通入足量的二氧化碳气体
在食盐水中先通氨气至饱和再通入足量的二氧化碳气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表.
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750
Ⅰ.(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金.你认为他的解释是否合理
合理
合理
(填“合理”或“不合理”).
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
,反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐滴加4mol?L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子方程式为:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

(2)在DE段沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O

(3)由上述图象分析可知,溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是
H+>Fe3+>Al3+>NH4+
H+>Fe3+>Al3+>NH4+
.(用离子符号表示)
(4)B与A的差值
0.008
0.008
mol.
(5)B点对应的沉淀的物质的量为
0.032
0.032
 mol,C点对应的溶液体积为
7
7
mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?静安区模拟)已知溶液中:还原性HSO3>I-,氧化性IO
 
-
3
>I2>SO42-
在含3mol NaHSO3,的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式:
2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+
2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+
,反应中还原剂是,被还原的元素是
(填名称).
(2)写出b点到c点反应的离子方程式:
IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2

(3)当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3
0.4或1.12
0.4或1.12
mol.
(4)若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ---
Ⅰ.(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理:
 
( 填“合理”或“不合理”).
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是
 
,反应的离子方程式为
 

(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是
 
(填序号),并说明理由:
 

A.浓硫酸       B.稀硫酸    C.稀硝酸    D.氢氧化钠溶液精英家教网
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比,某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器
 
,图中OC段没有沉淀生成的原因是:
 
.(用离子方程式表示)
(2)由上述图形分析可知,溶液中结合OH-能力最强的离子是
 
(填离子符号,下同)、最弱的离子是
 
.若测定F点沉淀的质量,需对混合物进行:过滤、
 
 
、称量.
(3)通过如图数据试计算,熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案