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    8．如图曲线的变化趋势完全正确的一组是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．①D．①②③

    分析 ①非金属性越强，电负性越大；
    ②F电负性最强，没有最高正化合价；
    ③HF中存在氢键，导致HF的沸点大于硫化氢、溴化氢；
    ④卤素单质中，原子序数越大，沸点越高．

    解答 解：①F、Cl、Br的非金属性逐渐减小，其电负性逐渐减弱，故①正确；
    ②F元素没有正化合价，曲线的变化趋势与实际不相符，故②错误；
    ③HF分子中含有氢键，其分子间作用力大大增加，则HF的沸点大于HCl、HBr，曲线的变化趋势与实际不相符，故③错误；
    ④随着原子序数的递增，卤素单质的沸点逐渐升高，图象曲线变化与实际不相符，故④错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用、电负性强弱判断，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握电负性强弱的影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是（　　）
    A．SO3+H2O→H2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
    C．2 F2+2 H2O→4 HF+O2D．2 Al+6 H2O$\stackrel{△}{→}$2 Al（OH）3+3 H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．小明设计的探究燃烧条件的实验如图所示．请回答下列问题．
    （1）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是与氧气接触，温度达到着火点．
    （2）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （3）熄灭A处火焰，可采用的方法是（写出一种即可）：盖沙土．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
    A．2mol KClO3B．1mol KClC．1mol Ca（ClO）2D．2mol NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （7）三次平行操作所测得的数据如下：
         温度
    序号    		起始温度t1/℃终止温度
    T2/℃    		温度差
    △t/℃
    HClNaOH平均值
    12525 27.3 
    22525 27.4 
    32525 28.6 
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为-39.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．中和热的测量，是一个重要的定量实验．
    用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    ③如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．乙醇C．苯D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型．
    （1）乙烯与Br2的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反应类型：加成反应．
    （2）乙烯制聚乙烯：．
    （3）苯与液溴的反应：，反应类型：取代反应．
    （4）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （5）乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+→Ca2++2H2O
    B．硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+→H2S↑
    C．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
    D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

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