已知:(l) ＝H2O(g) △H1＝a kJ·(2) ＝2H2O(g) △H2＝b kJ·(3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·(4) ＝2H2O(l) △H4＝d kJ·下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：（l）＝H₂O（g）   △H₁＝a kJ·
（2）＝2H₂O（g）  △H₂＝b kJ·
（3）＝H₂O（l）    △H₃＝c kJ·
（4）＝2H₂O（l）   △H₄＝d kJ·
下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

解析试题分析：氢气燃烧是放热反应，△H小于0，放出的热量越多，△H越小。由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量多，因此2c＝d＜2a＝b＜0，答案选C。
考点：考查反应热的判断与计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确在进行反应热大小比较时，应该带着符号进行，然后结合题意灵活运用即可。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。

（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式???????????????????????????????? 。

（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入?????????? （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

难溶电解质	Cu(OH)2	CuS	Pb(OH)2	PbS
Ksp	4．8×10－20	6．3×10－36	1．2×10－15	1．0×10－28

（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因????????? （任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：??? 。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是?????????????????? （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是???????????????????????? 。

Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

回答下列问题

（1）上述反应中属于吸热反应的是??????????????? 。

（2）H2的燃烧热为△H＝??????????????? 。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；则a＝???????? ；该反应的熵S???????? 0(选填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。