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    7．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测定稀酸的pH，测定值偏大
    B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
    C．中和滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，所测溶液体积偏大
    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    分析 A．湿润的pH试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低；
    B．应快速加入；
    C．滴定后气泡消失，所测溶液体积偏大；
    D．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小．

    解答 解：A．湿润的pH试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低，测定溶液pH偏大，故A正确；
    B．将碱缓慢倒入酸中，热量散失，所测温度值偏小，故B正确；
    C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所测溶液体积偏大，故C正确；
    D．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验的基本操作、物质的性质等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中
    毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离
    子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，
    可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到3.36升氧气．
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾
    作为水处理剂发挥的作用是净水；消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．NO2、N2O4混合气体加压，颜色先变深后变浅，比原来深
    B．H2（g）+I2（g）?2HI（g），加压混合气体颜色加深
    C．饱和氯水光照后颜色变浅
    D．碳酸钠、酚酞的混合溶液加热颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．30mL 0.2mol/L KCl溶液B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
    C．100mL 0.25mol/L NaCl溶液D．10mL 0.1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
    A．pH=7的溶液一定是中性
    B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应
    C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定呈碱性
    D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（　　）
    A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸观察到的现象是：先生成红褐色沉淀后又溶解，反应所涉及到的化学方程式是：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.2mol•L-1的H2S溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）D．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

    （1）A的名称纤维素；G的名称乙酸乙酯；
    （2）B的结构简式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的结构简式CH2=CH2；
    （3）写出H发生加聚反应的方程式：；
    （4）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （5）E→F的化学方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；
    （6）F→G的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （7）写出符合条件①能与钠反应放出氢气；②能发生银镜反应的G的所有同分异构体的结构简式：CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH（CH3）CHO、（CH3）2COHCHO．

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