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    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以快速鉴定其中的氯原子
    C．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象如图
    D．直馏汽油和裂化汽油中分别滴加溴水可以观察到不同现象

    分析 A．聚乙烯不含碳碳双键；
    B．氯乙烷为非电解质；
    C．苯和汽油混溶，密度比水小；
    D．裂化汽油含有碳碳不饱和键．

    解答 解：A．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，故A错误；
    B．氯乙烷为非电解质，不能电离出氯离子，故B错误；
    C．苯和汽油混溶，密度比水小，上层溶液体积较大，故C错误；
    D．裂化汽油含有碳碳不饱和键，可与溴水发生加成反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量　                B．升高温度
    C．用CO吸收剂除去CO　　       D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②其它条件不变，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    C．K随反应物浓度的改变而改变
    D．K随温度和压强的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为（　　）
    A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHHCN
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
    B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
    C．amol•L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
    D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
    ①电离程度增大　②c（CH3COOH）增大　③CH3COO-数目增多　④c（H+）增大
    ⑤导电性增强    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
    A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（　　）
    ①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
    ②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
    ③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
    ④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．
    A．.①②③B．.②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
    （1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、量筒．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液             
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液         
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                          
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是② （填编号，），读数为2.6mL．
    （4）实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列问题
    ①配制中应选用500mL（写出规格）的容量瓶，应量取2.7mL 98%的浓硫酸．
    ②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响是（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤-下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法错（填“对”或“错”）．

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