【题目】下列有机物名称正确的是( )
A. 2-乙基丙烷B. 间二甲苯
C. CH3CH2CH2CH2OH 1-羟基丁烷D. CH3-CH=CH2 2-甲基-2-丙烯
【答案】B
【解析】
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范,对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;烯烃、炔烃的命名中,编号从距离碳碳三键、碳碳双键最近一端开始;含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小。
A项、属于烷烃,分子中最长的碳链含有4个C原子,名称为2—甲基丁烷,故A错误;
B项、属于苯的同系物,命名时可以依次编号命名,名称为1,3—二甲基苯,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名,名称为间二甲苯,故B正确;
C项、CH3CH2CH2CH2OH属于醇,编号从距离羟基最近的一端开始,名称为1—丁醇,故C错误;
D项、CH3-CH=CH2属于烯烃,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,名称为1-丙烯或丙烯,故D错误。
故选B。
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【题目】单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有:
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是( )
A. 反应①属于非氧化还原反应
B. 反应②是水解反应
C. 反应④中二氧化钛是氧化剂
D. 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2
B. 电解一段时间后,镍电极附近溶液的c(OH-)减小
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO
D. 每制得1 mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2 L气体
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【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素,基态A原子的价电子排布式为nsnnpn,C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子,D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍,B与E同主族。
请回答下列问题:
(1)基态A原子的价电子轨道表示式为_______,其电子占据的最高能级的电子云形状为________。
(2)B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)
(3)E的含氧酸有两种形式,化学式分别为H3EO3和H3EO4,则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4(填“>”“<”或“=”)
(4)D单质在AC气流中轻微加热,生成无色挥发性液态D(AC)4配合物,该配合物的晶体类型是_________。
(5)DC晶胞结构如图1所示,离子坐标参数a为(0,0,0),b为(,,0),则c离子的坐标参数为________;一定温度下,DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”,可以认为C2–作密置单层排列,D2+填充其中,如图2所示,C2–离子的半径为xm,阿伏加德罗常数的值为NA,则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用含x、NA的代数式表示)。
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【题目】气态烃A在一定条件下和B发生下列反应生成物质C,已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL-1。
请回答:
(1)A的官能团名称为______________。
(2)上述有机反应类型为____________。
(3)下列说法正确的是________
a.C的密度比水大
b.A、B、C都能与溴水反应
c.C分子中所有碳原子处于同一个平面
d.C分子的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
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【题目】关于化合物(a)、(b)、(c),(d),下列说法不正确的是 ( )
A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应
C. c中所有原子不可能处于同一平面D. 一氯代物同分异构体最多的是c
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【题目】用如图所示装置检验对应气体时,不能达到目的是( )
除杂装置 检验装置
生成的气体 | 试剂 | 试剂 | |
电石与水反应制取的乙炔 | 溶液 | 的溶液 | |
木炭与浓加热制取的二氧化碳 | 饱和溶液 | 澄清石灰水 | |
与乙醇溶液共热制取的乙烯 | 水 | 酸性溶液 | |
与浓加热至制取的乙烯 | 溶液 | 的溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O
C.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O
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【题目】在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应,生成NO的物质的量( )
A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
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