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    ．下列说法正确的是
    A．若发生A2+ 2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2
    B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baX
    C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
    D．若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
    C
    选项A不正确，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，氧化性应该是A2＞D2；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量，所以选项B中应该是，选项B不正确；酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性就越强，所以选项C正确；选项D不正确，阴离子的原子序数小于阳离子的原子序数，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是
    A．核裂变是一种化学变化B．131I 与127I互为同素异形体
    C．131I 原子的中子数为78D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    位于短周期且原子序数依次增大的B、D、C三种元素与另一种元素A的单质，甲、乙、丙、丁四种常见的化合物，有如下图所示的转化关系：

    ①B、C的单质是常见气体；A、D的单质是常见固体且均能与稀酸反应。
    ②甲是黑色固体；反应①的原理可用于冶金工业；乙具有很高的熔点，是工业制取D单质的原料。
    试根据上图和题中有关叙述推断回答：
    ⑴写出化合物甲的化学式_________________；
    ⑵写出反应②的化学方程式______________________________________________；
    ⑶实验室中用MnO2作为试剂之一制取C单质的离子方程式_________；
    ⑷在丁溶液中逐滴滴加稀盐酸直到过量，出现的实验现象是：
    ______________________________________________________________________，有关的离子方程式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是
    A．Na、Na2O 、NaCl
    B．Fe、FeCl3、FeCl2
    C．Al 、AlCl3、Al(OH)3
    D．Cu、CuO 、CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
    B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
    C．ns能级的原子轨道图可表示为
    D．3d3表示3d能级有3个轨道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
    请回答下列问题:
    (1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                      ；
    (2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   
    (写化学式)；
    (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                             (可不配平)；
    (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                     ；
    (5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液
    中含有的主要离子分别是                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是(　　)
    A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
    B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
    C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为
    红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为          ；
    （2）反应③的离子方程式为                      。
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。
    （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________
    （用离子方程式说明）
    （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（   ）
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是  
    A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
    C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

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