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    13．实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应．
    实验编号
    试剂    		ABC
    10% H2O2/mL20.0V1V2
    2mol/L  FeCl3/mL05.010.0
    H2O/mLV3V40
    按要求回答下列问题：
    （1）欲用如图装置来比较该反应的反应速率快慢，如何检查装置气密性：将注射器活塞向外拉出一段，过一会后活塞回到原位，说明气密性良好．
    （2）当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测相同时间内收集的气体体积或收集相同体积的气体需要的时间计算反应速率．
    （3）为实现实验目的，则V1=20.0，V2=20.0；V3=10.0，V4=5.0．
    （4）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是C（填“实验编号”）
    （5）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．

    分析 （1）检验装置气密性的方法是：将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；
    （2）可利用相同时间内收集的气体体积或收集相同体积的气体需要的时间比较反应速率；
    （3）实现实验目的，应使反应物的浓度相同及总体积相同；
    （4）实验中C使用的催化剂最多；
    （5）总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，第一步反应为2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，以此分析第二步反应．

    解答 解：（1）检验装置气密性的方法是：将注射器活塞向外拉出一段，过一会后活塞回到原位，说明气密性良好，
    故答案为：将注射器活塞向外拉出一段，过一会后活塞回到原位，说明气密性良好；
    （2）由装置可知，针筒可收集气体，则可利用相同时间内收集的气体体积或收集相同体积的气体需要的时间比较反应速率，
    故答案为：相同时间内收集的气体体积或收集相同体积的气体需要的时间；
    （3）研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响实现实验目的，应使反应物的浓度相同及总体积相同，则V1=V2=20.0mL，由C可知总体积为30.0mL，则V3=30.0-20.0=10.0mL，V4=30.0-20.0-5.0=5.0mL，
    故答案为：20.0；20.0；10.0；5.0；
    （4）实验中C使用的催化剂最多，则反应速率最快，故答案为：C；
    （5）总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，第一步反应为2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则总反应减去第一步反应为第二步反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．

    点评 本题考查化学反应速率的测定及影响因素，注意研究催化剂对反应的影响应固定浓度等因素不变，注意控制变量，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．
    请回答下列问题：
    （1）乙的结构式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物的化学式是Mg3N2．
    （4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项中，表达正确的是（　　）
    A．O原子的结构示意图B．CH4分子的比例模型
    C．C2H2分子的结构式CH≡CHD．N2分子的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
    （1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是a．所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手．
    a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都减小
    （2）研究的思路与方法
    ①研究对象的选择：有以下可逆反应：
    A．2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
    B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl+Q
    其中，A适合于研究a、b、c对平衡的影响，B适合于研究a、b对平衡的影响．
    a．浓度          b．温度            c．压强         d．催化剂
    ②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
    （3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究
    a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象．
    现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色变深；加入NaCl固体后，混合溶液红色不变．
    b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
    （4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    相关资料
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    实验过程
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
    （l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．

    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）

    实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验．化学反应如下：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  实验主要步骤如下：
    Ⅰ．称取2.80g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
    Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
    Ⅲ．测定化学反应速率．
    （1）根据步骤Ⅱ请回答：
    ①完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ②高锰酸钾溶液应盛装于甲（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
    ③滴定到达终点的判断标志是：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红（微红）色且半分钟不褪色．
    ④该草酸晶体的质量分数为：90%
    ⑤下列造成草酸晶体质量分数偏高的是BC
    A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    （2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．请回答下列问题：
    ①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？对照
    ②放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
    A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4

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