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    4．①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中
    （1）只含极性键的是⑤（填序号，下同），只含非极性键的是⑥，既含离子键又含非极性键的是④，既极性键含又含离子键的是③．
    （2）写出①的电子式．

    分析 （1）形成于同种原子间的为非极性键，形成于不同种原子间的为极性键；
    （2）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；

    解答 解：（1）①H2O2中H原子和O原子间为极性共价键，O原子与O原子间为极性共价键；
    ②KCl中为离子键；
    ③Na2SO4中钠离子和硫酸根之间为离子键，在硫酸根中的S原子和O原子间为极性共价键；
    ④Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键，在过氧根中的O原子和O原子间为非极性键家；
    ⑤HCl间为极性共价键；
    ⑥O2中为非极性共价键．
    故只含极性键的是⑤；只含非极性键的是⑥，既含离子键又含非极性键的是④，既极性键含又含离子键的是③，故答案为：⑤；⑥；④；③；
    （2）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；

    点评 本题考查了电子式的书写和化学键种类的判断，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．稀硝酸和过量铁屑反应           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．氯化铝溶液和过量的氨水反应     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚+CO32-→+HCO3-
    D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的实验和理论能共同协力探讨分子体系的性质．下列说法正确的是（　　）
    A．未来化学的研究方向是经验化B．化学不需要再做实验
    C．化学不再是纯实验学科D．化学不做实验，就什么都不知道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（　　）
    A．$\frac{（b-a）}{V}$B．$\frac{（2b-a）}{V}$C．$\frac{2（b-a）}{V}$D．$\frac{2（2b-a）}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O．回答下列问题：
    （1）绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是（填“是”或“否”），其理由是绿矾分解产物中有SO2，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高．
    （2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比是6：9：8．
    （3）将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度是多少？
    （4）由图示可知，m mol铁与过量的硝酸（ρ=1.32g/cm3）反应，反应放出n L气体（体积在标准状况下测定），其还原产物主要是NO2、NO；此时溶液中Fe元素的存在形式是Fe3+，n 的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．

    已知：+$\stackrel{△}{→}$
    完成下列填空：
    （1）B与乙烯发生反应的类型是加成反应，甲的结构简式为CH2=CHC（CH3）=CH2．
    （2）写出A→B的化学方程式ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O．
    （3）写出符合下列条件的W的一种同分异构体的结构简式．
    ①遇FeCl3溶液显紫色，但不能与浓溴水反应；
    ②1H-NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子．
    （4）下列说法不正确的是AB（填选项字母）．
    A．化合物A、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
    B.1molW生成1molR仅需要2mol的H2
    C．化合物Y属于酯类的同分异构体有4种
    D．化合物R分子式为C9H18O2
    （5）写出上图中B到C的合成路线（无机试剂任选）．（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：

    [海水]$→_{①}^{浓缩}$[浓缩海水]$→_{②}^{氯气}$[溴、海水]$→_{③}^{鼓入热空气或水蒸气}$[溴蒸气]$→_{④}^{冷凝}$[粗溴]
    （1）在过程②中，海水中的Br-离子转化为溴的离子方程式是2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
    （2）过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为溴分子为非极性分子，不易溶于水，易挥发．
    （3）溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g BrCln溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应：
    2BrCln+n+1SO2+2n+2H2O→2HBr+2nHCl+n+1H2SO4，
    然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g．
    ①配平上述化学反应方程式．
    ②确定该卤素互化物BrCln中的n=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0L0.1 mol/•LNa2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    B．一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数为0.2NA
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．电镀铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少不一定等于64g

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