【题目】在实验室进行物质制备,下列设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
理论上正确,要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律;操作上可行,要求操作应简便易行;绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.
A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳,一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠;理论上正确,反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学,一氧化碳是有毒的气体,碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理,且一氧化碳是可燃性气体,不纯时加热或点燃引起爆炸,操作上较为复杂,故A错误;
B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜,硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀;理论上正确,操作上也较简便,银比铜要贵重,利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜,经济上不合理,故B错误;
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁,因此该方案在理论上就是错误的,故C错误;
D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠;理论上正确,操作也只需要加入液体较为简便,利用碳酸钠获得氢氧化钠,经济上也合理,符合绿色化学,故D正确;
答案:D。
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【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )
A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为0
C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取氯气的装置如图所示:
(1)实验原理:______________。
(2)实验装置:气体制备型化学实验装置的设计,要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂名称,C______________,D____________,F__________。
②其中C的作用是除去氯气中的____________;D的作用是除去氯气中的____________。
③该装置中收集氯气使用的是________,还可用排__________的方法,原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口,若试纸______,则证明已集满。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂,在潮湿的空气中能转化为碳酸铵,受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题:
(1)氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________________。
(2)用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物(夹持装置略去,下同)。
①点燃A处的酒精灯之前,需先打开k,向装置中通入一段时间的N2,目的为_________________。
②仪器B的名称为_________________。
③装置D的作用为________________________________________________________。
④能证明分解产物中有NH3的现象为_________________________________________。
⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2,该试剂的名称为_______________________。
(3)已知:CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO,装置E后应依次连接_________________(按从左到右的连接顺序填选项字母)。
(4)通过实验得出结论:氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______________。
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【题目】聚合物F筒称PETA,可利用于新型的普适无卤阻燃体系。图是以A为原料合成聚合物F的路线:
已知: ①A为与氢气的相对密度是14的烃;
②;
③D、E均为芳香化合物,它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰。
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称为_______,B的名称是______。
(2)B与NH3在一定条件的反应类型为___________。
(3)C的结构简式为___________。
(4)由C转化为D的反应中,除D外,另外一种生成物是___________。
(5)乙二胺和E反应生成聚合物F的化学方程式为___________,反应类型为___________。
(6)E的同分异构体中,满足以下条件的共有_____种(不含立体异构)。
①遇到FeCl3溶液会显色;②能发生银镜反应;③能与NaHCO3溶液反应。
(7)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:_____________________________。
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【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C. 将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D. 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤,可除去氯化镁溶液中少量氯化铁
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【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 (含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.01mL,末读数如图2所示.
完成下列填空:
(1)实验中称量样品所需定量仪器为_____.
(2)装置c的作用是_____.
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_____.
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_____mL.用化学方程式表示滴定的原理:_____.
(5)计算该黄铜矿的纯度_____.
(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液,所选试剂为_____.证明炉渣中含有FeO的实验现象为:_____.
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【题目】金属钛性能优越,被誉为继 Fe、Al 后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti 基态原子的价层电子排布图为_____。
(2)钛能与 B、C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C_____(填“>”或“<”,下同) B;第一电离能:N_O,原因是_________。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3 与 80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_____形,其中硫原子采用______杂化,写出 SO42- 的一种等电子体的化学式________。
(4)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成钛酸盐 CaTiO3,CaTiO3 的晶体结构如图 1 所示,(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中,Ti4+和周围 _______个 O2-相紧邻。
(5)铁晶胞的结构如图 2 所示,如果晶胞边长为 a,铁原子半径为 r,则该晶体中铁原子的空间利用率为______。(只含Π的代数式)
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