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    测定有机物中碳和氢的质量分数最常用的方法是燃烧分析法．某实验工作者将3.2g气体样品放在氧气流中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过无水CaCl2和碱石灰，结果无水CaCl2增重7.2g，碱石灰增重8.8g．

    (1)该有机物中碳的质量分数是________，氢的质量分数是________．

    (2)实验测知，在标准状况下，0.5g该气体占体积700mL，则这种烃的式量是________．

    (3)该有机物的化学式是________，电子式是________，结构式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)75％,25％

    　　(2)16

    　　(3)CH4,


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，在750°C左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg（ClO4）2的吸收管吸收CO2和H2O．某课外活动小组，设计利用如图所示装置取纯净的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O．请回答下列问题：精英家教网
    （1）已知整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：A接D，E接B，C接F，G接H，I接J…则丙装置的作用
     
    ．丁装置的作用
     
    甲装置中CuO的作用是
     

    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是：
     

    （3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170°C，原因是
     
    ；
    （4）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是
     
    ．
    A．乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5）
    B．乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气
    C．乙烯中混有少量的CO
    D．乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2
    （5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，戊质量增加1.32g，丁质量增加0.54g，则该有机物的最简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    测定有机物中碳和氢的质量分数，常用的方法是燃烧分析法，用氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O，分别用装有固体NaOH和固体Mg(ClO4)2（高氯酸镁）的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计用下列装置制取乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子个数比，甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂 的存在而不会发生爆炸，乙烯将被氧化成CO2和H2O。 请回答下列问题： 
    (1)整套装置的连接顺序（按从左到右的顺序用字母填写）： _______接____，____接____，____接 _____，____接____，____接______。
    (2)烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，其中浓硫酸的作用是 ________，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是____。
    (3)实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170℃，原因是_______。实验结束时，烧瓶 中有黑色物质生成，其原因是____。
    (4)乙、丙装置中的作用分别是：乙____； 丙____。
    (5)若实验前后，丁增重ag，戊增重bg，则测得乙烯分子中C、 H原子个数比为____。
    (6)若测得C /H值偏高，导致这种误差的可能原因是 (     )。
    A．乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)
    B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气
    C．乙烯中混有少量CO
    D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO2
    (7)若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重 4.5g，戊增重8.8g，则A的最简式为____，若要确定A的 化学式，是否还需要测其他数据（若需要，说明还需测定哪些 数据；若不需要，说明其原因）?____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750 ℃时，用氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有关物质均足量）。

    回答下列问题：

    （1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接___________、___________接___________、___________接___________。

    （2）装置Ⅱ的作用是___________；装置Ⅲ的作用是___________。

    （3）装置Ⅳ中的化学方程式______________________；装置Ⅴ中的化学方程式______________________。

    （4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为m1 g和n1 g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m2 g和n2 g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为___________（列出算式）。经多次实验发现测得的结果与理论值存在一定偏差，你认为原因可能为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg(ClO4)2的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O。请回答下列问题：

    （1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：

    （不考虑吸收空气的CO2或H2O）

    A接▲   ， _▲_接___▲___，_▲____接  ▲  ，   ▲  接▲   ，   ▲   接J…

    （2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是：    ▲                 ；

    （3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170℃，原因是  ▲                  ；

    （4）乙装置的作用是      ▲      ，丙装置的作用是      ▲                  ；

    （5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为

         ▲           ；

    （6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是   ▲          ；

    A．乙烯中混有少量的CO               B．乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气

    C．乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5） D．乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2

    （7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。经测定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，

    则A的分子式为  ▲        ；

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