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    把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
    求：（1）生成的NO在标准状况下的体积．
    （2）被还原的硝酸的质量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸足量，Cu完全反应，n（Cu）=
    19.2g
    64g/mol
    =0.3mol，代入计算即可．
    解答： 解：硝酸足量，Cu完全反应，n（Cu）=
    19.2g
    64g/mol
    =0.3mol，
    （1）设生成NO为xL，则
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3mol                 44.8 L
    0.3mol                 x
    3mol
    0.3mol
    =
    44.8L
    x
    ，解得x=4.48L，
    答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L；
    （2）由N原子守恒可知，生成NO时硝酸被还原，则被还原的硝酸为0.2mol，其质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，
    答：被还原的硝酸的质量为12.6g．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及Cu完全反应为解答的关键，侧重计算能力及氧化还原反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究．请回答：
    （1）写出两个铁电极上的电极反应式．
    甲：
     

    乙：
     

    （2）甲装置中
     
    电极附近的溶液先变红，乙装置中
     
    电极附近的溶液先变红．
    （3）检验乙中C电极反应产物的方法是
     
    ．
    （4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序
     
    ．
    （5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的
     
     （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、盐桥中的K+向负极移动
    B、负极电极反应方程式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气
    D、正极烧杯中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中的HCl杂质
    B、
    稀释浓硫酸
    C、
    检查装置气密性
    D、
    实验室制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
    （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．
    ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是
     
    ．
    ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解释其原因是
     
    ．
    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
     
    Br2+
     
    Na2CO3=
     
    NaBrO3+
     
    CO2+
     

    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是
     
    ．
    （2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：
    粒子 I2 Br2 IO3-
    物质的量/mol 0.5 1.3
    则原溶液中NaI的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为 CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一．
    （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
     气化反应式  1gK
     700K  900K  1200K
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
     C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
    反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），该反应的△H
     
    0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=
     
    ．
    （2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．现已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物．则该反应的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中
     
     电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

    （1）写出A的分子式
     

    （2）1molB与溴水充分反应，需消耗
     
    mol单质溴．
    （3）写出鉴定C中含碳碳双键的实验步骤
     
    ．
    （4）已知：RCH=CHR′
    催化剂
    RCOOH+R′COOH．写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B、盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol?L-1
    C、pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
    D、V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、工业电解饱和食盐水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
    B、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO
     
    -
    2
    +2H2O
    D、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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