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    【题目】用25%的稀H2SO4溶液与铁块反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是

    A. 适当降低温度

    B. 将铁块改为铁粉

    C. 将所用硫酸改为98.3%浓硫酸

    D. 滴加少量氢氧化钠溶液

    【答案】B

    【解析】A. 适当降低温度，反应速率减小，A错误；B. 将铁块改为铁粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；C. 将所用硫酸改为98.3%依硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，C错误；D. 滴加少量氢氧化钠溶液，中和硫酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

    (1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

    (2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

    (3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是_______________

    (4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。电离度是______________。

    (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（____）

    A．c(H＋) B．H＋个数

    C．CH3COOH分子数 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下

    已知:①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C5H8

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

    ④R1CHO+R2CH2CHO

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式为_______________,H的化学名称为________________。

    （2）由B生成C的化学方程式为______________________。

    （3）由A生成B的反应类型为________________________。

    （4）PPG的结构简式为____________________。

    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____________种（不含立体异构）;

    ①能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体；

    ②既能发生银镜反应;

    ③能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构体的结构________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是

    A. 参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol

    B. 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

    D. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 ( )

    A. 原子半径：C>D>A>BB. 原子序数：b>a>c>d

    C. 离子半径：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋D. 单质还原性：A>B>C>D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 短周期元素是指前4周期元素 B. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

    C. 元素周期表中共有18列、16个族 D. 周期表中第四周期含有8种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A，B，C，D，E，F和OPA的转化关系如下所示：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________。

    （2）由A生成B的反应类型是________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________。

    （3）写出C所有可能的结构简式______________。

    （4）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线______________。

    （5） OPA的化学名称是______________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为__________________。

    提示：

    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基，酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)

    A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

    B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

    C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

    D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

    已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

    （1）“碱溶”时的离子方程式为___。

    （2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。

    （3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。

    （4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

    （5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。

    （6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。

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