Question

（5分）标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少？

Answer 1

0.4g、4.48L；5.6g、4.48L 

考查物质的量的有关计算。
根据可知混合气的物质的量是
8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n_{( H2 )}×2g/mol+(0.4mol-n_{( H2 )})×28g/mol="6.0g"
解得 n_{( H2 )}=0.2mol
所以n_{( CO )}=0.4mol-0.2mol=0.2mol
由于n＝m/M
所以m_{( H2 )}=0.2mol×2g/mol=0.4g
m_{( CO )}=0.2mol×28g/mol=5.6g
V_{( CO )}=V_{( H2 )}=0.2mol×22.4L/mol=4.48L