【题目】下列各组元素都属于p区的是（ ）
A. 原子序数为1，6，10的元素 B. N，S，P
C. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl
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【题目】某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O
回答下列问题：
（1）左侧为电源极．（填“正”或“负”）
（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？ ．
（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式： ．
（4）电解反应结束时，左侧溶液中还I﹣ ． （填“有”或“没有”）
（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式： ．
（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应 ． （填“变”或“不变”）
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【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1．7×10﹣5molL﹣1 | K1=4．4×10﹣7molL﹣1 K2=5．6×10﹣11molL﹣1 | 3．0×10﹣8 molL﹣1 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为_____。
（2）常温下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B．
C．c（H+）c（OH﹣）
D．
E． 
若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_____．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是_____．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_____。
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【题目】如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A. b电极为负极
B. 图1中电解质溶液的pH增大
C. a电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D. 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 
2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
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【题目】将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型
B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
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【题目】固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex(OH)y(SO4)znH2O。
Ⅰ．SPFS的工业制备：
用绿矾（FeSO4·7H2O）与NaClO3溶液在酸性介质中充分反应，经水解、聚合、减压蒸发可得到聚合硫酸铁
Ⅱ．SPFS的组成测定：
取8.19g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得到9.32g白色沉淀；向滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到4.00 g固体Fe2O3。
（1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为 ___________________________。
（2）Ⅰ中绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式为______________________。
（3）Ⅱ中当溶液pH=6时，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)
（4）该SPFS的化学式为______________（写出计算过程）。
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应： N2(g) ＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B．v(H2)正＝3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
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