Question

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

A．c（CH3COO－）= c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，不一定是醋酸过量

C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性

Answer 1

D

两者恰好中和时，溶液为醋酸钠溶液，由于CH₃COO^－水解呈碱性，此时c（Na⁺）> c（CH₃COO^－）> c（OH^－）> c（H⁺），故排除AC；
B．当c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^－）时，溶液呈酸性，则一定是醋酸过程，否则混合溶液一定呈碱性，排除B
D：溶液中共四种离子，遵循电荷守恒： c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－），当c（CH₃COO^－）= c（Na⁺）时，c（H⁺）= c（OH^－），溶液呈中性
故答案为D