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    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中
    A．c（CH3COO－）= c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
    B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，不一定是醋酸过量
    C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
    D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性
    D
    两者恰好中和时，溶液为醋酸钠溶液，由于CH3COO－水解呈碱性，此时c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+），故排除AC；
    B．当c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，溶液呈酸性，则一定是醋酸过程，否则混合溶液一定呈碱性，排除B
    D：溶液中共四种离子，遵循电荷守恒： c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－），当c（CH3COO－）= c（Na+）时，c（H+）= c（OH－），溶液呈中性
    故答案为D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
    H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液：
    (A)0.01mol.L-1的H2A溶液
    (B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
    (C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
    (D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号)
    (1) c(H＋)最大的是         
    (2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
    (3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显              性原因
    （用离子方程式表示）                                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）
    A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4
    C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
    D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2    ②Na2O    ③Na2CO3     ④Na2SO4
    A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是
    A．铁在潮湿的环境下生锈B．纯碱溶液去油污
    C．加热氯化铁溶液颜色变深D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在常温下，下列五种溶液：
    ①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
    ④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）
    （3）比较溶液②、③中的大小关系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
    （4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
    （5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：
    （填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
    A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1
    B．反应后的溶液中c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
    C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
    D．原氨水中：c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A．c(NH+4)相等的（NH4）2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
    B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
    C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)>c(SO2-4)>c(OH-)＝c(H+)
    D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合:
    c(Na+)>c(CH3COO­)>C(OH-)>c(H+)

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